Question

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量              B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                  D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏�。�
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏�。�
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足                      B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線              D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$=$\frac{1{0}^{3}ρVw}{\frac{M}{V}}$=$\frac{1000ρw}{M}$ 計(jì)算； 
（2）根據(jù)各公式是否與體積有關(guān)判斷；
（3）①根據(jù)C₁V₁=C₂V₂計(jì)算；
②根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷；
（4）①根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量；
②A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，所以消耗鹽酸體積偏大；                      
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，鹽酸濃度偏小，所以消耗鹽酸體積偏大；
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，鹽酸濃度偏大，所以消耗鹽酸體積偏��；              
D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出，鹽酸濃度偏小，所以消耗鹽酸體積偏大．

解答 解：（1）C=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1{0}^{3}×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L
故答案為：11.9mol/L；
（2）A、n=CV，所以與溶液體積有關(guān)，故A不符題意．
B、溶液的濃度是均一穩(wěn)定的，與所取溶液的體積無關(guān)，故B符合題意．
C、N=nN_A=CVN_A，所以與溶液體積有關(guān)，故C不符題意．
D、溶液的密度是均一的，所以與所取溶液的體積無關(guān)，故D符合題意．
故選：BD；
（3）①C₁V₁=C₂V₂，11.9mol/L×V₁=0.400mol•L^-1×0.5L，所以V₁=0.0168L=16.8mL
故答案為：16.8；
 ②根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷
a．俯視觀察凹液面，所取溶液的體積偏大，所以濃度偏小，故答案為：偏�。�
b．溶液的體積偏大，所以濃度偏小，故答案為：偏��；
（4）①根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，0.4g NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol：設(shè)xmL鹽酸，則0.400mol•L^-1x×10^-3=0.01mol，所以x=25ml，故答案為：25；　
②A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，所以消耗鹽酸體積偏大，故A不符合；                      
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，鹽酸濃度偏小，所以消耗鹽酸體積偏大，故B不符合；
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，鹽酸濃度偏大，所以消耗鹽酸體積偏小，故B符合；              
D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出，鹽酸濃度偏小，所以消耗鹽酸體積偏大，故D不符合；故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化．