甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)．它們所含離子如表所示：
陽(yáng)離子 NH4+、Na+、Mg2+
陰離子 OH-、NO3-、Cl-
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），則乙物質(zhì)可能是（　�。�
①M(fèi)gCl2
②NaOH
③NH4Cl
④Mg（NO3）2
⑤NH4NO3．
A、①②B、③④C、③⑤D、①⑤
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，由離子共存可知，三種電解質(zhì)中一定有NaOH，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2；第二組：NaOH、NH4NO3、MgCl2，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷，相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），據(jù)此判斷．
解答： 解：甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH-只能與Na+組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2；第二組：NaOH、NH4NO3、MgCl2，
等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），則相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），
第一組：NaOH相對(duì)分子質(zhì)量為40，NH4Cl相對(duì)分子質(zhì)量為53.5、Mg（NO3）2相對(duì)分子質(zhì)量為148；
第二組：NaOH相對(duì)分子質(zhì)量為40、NH4NO3相對(duì)分子質(zhì)量為80、MgCl2相對(duì)分子質(zhì)量為95，
所以乙可能是NH4Cl或NH4NO3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算等，難度中等，根據(jù)離子共存判斷其中一種為氫氧化鈉，再進(jìn)行討論可能的物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請(qǐng)根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問(wèn)題．

（1）某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)．具體過(guò)程如圖1所示．
則：操作①的名稱是
 
，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有
 
．操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？
 
．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如圖2所示：
①若在空氣中加熱MgCl2?6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂．寫(xiě)出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式
 
．
②在以上提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
A．分解反應(yīng)       B．化合反應(yīng)       C．置換反應(yīng)       D．復(fù)分解反應(yīng)
③以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“
 
”．請(qǐng)你寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg-C原電池電解KI-淀粉溶液的研究”，他們的研究裝置如右圖．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鎂為負(fù)極
B、原電池中碳極的電極反應(yīng)為：Fe3++e-═Fe2+
C、電解池中陽(yáng)極處先變紅
D、電解池中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑C＞D＞A＞B
B、原子序數(shù)b＞a＞d＞c
C、單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D
D、離子半徑D＞C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減輕
B、電池工作時(shí)，銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
C、鋅片失去的電子通過(guò)番茄汁流向銅電極
D、銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．下列分析不正確的是（　　）
A、濾液b的pH=7
B、②中顏色變化說(shuō)明Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
C、實(shí)驗(yàn)可以證明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小
D、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、存在的電離只有：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、該一元酸溶液的pH=1
B、該溶液中HA的電離度為1%
C、該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22
D、若加水稀釋?zhuān)瑒t
C(OH-)
C(H+)
將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體．
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，利用紅外光譜儀檢測(cè)其中的某些基團(tuán)，測(cè)得紅外光譜如圖：

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
（不考慮立體異構(gòu)）

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