【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷正確的是( )

A. Fe(NO3)x，中的x為

B.反應中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol電子轉移

C. HNO3在反應中只體現(xiàn)氧化劑

D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

【答案】B

【解析】

反應3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x +NO↑+14H2O中，Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此解答該題。

A. 由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，A錯誤；

B. N元素的化合價由+5價降低為+2價，則反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.2 mol×(5-2)=0.6 mol電子轉移，B正確；

C. 稀HNO3在反應中生成硝酸鹽和NO，則硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，C錯誤；

D. 磁性氧化鐵中的Fe元素的化合價有+2價和+3價，則Fe元素部分被氧化，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A+、B+、C–、D、E五種粒子(分子和離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：①A++C–=E+D②B++C–=2D

(1)C–離子的電子式是_________

(2)具有相同空間構型的粒子______和______，E分子的空間構型為_________，_______性分子。

(3)分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式_____________、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是

A. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子

B. 陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為。某同學為確定其成分，進行如圖所示實驗：

下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽離子有、和

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立德粉ZnS·BaSO4 (也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。回答下列問題：

(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為______(填標號)。

A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色

(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______�；剞D爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______。

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的______(填化學式)。

③沉淀器中反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為。某同學為確定其成分，進行如圖所示實驗：

下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽離子有、和

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X和Y為中學化學中的常見元素，其最高價含氧酸均為強酸。根據(jù)如圖所示轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題。

(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則：

①F的化學式為______。

②將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L (標準狀況)，則反應消耗的D的物質的量為______mol。

(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34 g/mol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為______(填化學式)。

②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有黃色沉淀生成，請寫出所發(fā)生反應的離子方程式：______。在該反應中若有74.5 gNaClO被還原，則轉移電子的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（ ）

A. A、C兩點的正反應速率的關系為A＞C

B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C. 使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

D. 維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y；則x＜y

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