某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是
①pH=3的強酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH降低2個單位
②1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
④pH=4、濃度均為0.1 mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol/L
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
D
【解析】
試題分析:①pH=3的強酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH增加2個單位,錯誤;②銨根水解,且銨根濃度越大水解程度越小,因此1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大,因為前者的水解程度小,正確;③pH=8.3的NaHCO3溶液中碳酸氫根的水解程度大于電離程度,則溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),錯誤;④pH=4、濃度均為0.1 mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),另外還存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),所以溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=2×(10-4-10-10) mol/L,正確,答案選D。
考點:考查pH計算、離子濃度比較、鹽類水解等
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類不正確的是
A.非電解質(zhì):乙醇,氯氣,葡萄糖
B.化合物:冰水混合物,燒堿,小蘇打
C.分子晶體:干冰,碘單質(zhì),蔗糖
D.混合物:鋁熱劑,純凈礦泉水,分析純鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D為四種短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強;B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是
A.原子序數(shù):A>C>B>D B.單質(zhì)熔點:D>B,A>C
C.原子半徑:D>B>C>A D.簡單離子半徑:D>B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是以含H2S雜質(zhì)的天然氣為原料制取氫氣的流程圖。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)④的離子方程式為 。
(3)步驟③中制氫氣的原理如下:
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
①對于反應(yīng)Ⅰ,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 (填字母代號)。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
②利用反應(yīng)Ⅱ,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1.00 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為 。
③若該天然氣中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)為5%,且甲烷與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氫氣的總轉(zhuǎn)化率為80%,則通過上述流程1.00 m3 天然氣理論上可制得氫氣 m3(同溫同壓條件下)。
(4)一定條件下,如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(生成的有機物為氣體,忽略其他有機物)。
①生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。
②該儲氫裝置的電流效率為η= 。(η= ×100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX5)= 。
②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b 、c 。
③用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,可逆反應(yīng):X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零),反應(yīng)達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1.則下列判斷不正確的是
A.c1∶c2== 1∶3 B.平衡時,Y和Z生成速率之比為3∶2
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作中,錯誤的是
A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.配制90mL1mol/L的NaOH溶液選用100 mL容量瓶
C.用pH試紙測得新制氯水的pH為2
D.用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
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