【題目】【加試題】()在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中,反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí),Z的物質(zhì)的量為pmol;卮鹣铝袉栴}

(1)該反應(yīng)的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說法正確的是

a1a2 b1b2 t1t2 右圖中陰影部分面積更大 兩圖中陰影部分面積相等

(2)若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生,在溫度為T1、T2時(shí)(正反應(yīng)放熱),平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點(diǎn)的氣體密度:A<C

C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點(diǎn)X的濃度:A>C

)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí),平衡 移動(dòng)(填:向左 向右,不);

(2)當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式: 。

3其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng))。

【答案】)(1)②③⑤(2)B D()(1)不(2)

(3)

【解析】

試題分析:(1)催化劑只能改變反應(yīng)速率,但不能改變平衡狀態(tài),所以使用催化劑后b1b2、t1t2、兩圖中陰影部分面積相等,答案選②③⑤。

(2)A、根據(jù)圖像可知C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng),所以A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A<C,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖像可知C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng),則C點(diǎn)容積小于A點(diǎn)容積,氣體的質(zhì)量不變,則A、C兩點(diǎn)的氣體密度:AC,B正確;C、根據(jù)圖像可知B和C兩點(diǎn)X的體積分?jǐn)?shù)相等,則混合氣體的物質(zhì)的量相等,所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等,C錯(cuò)誤,D、由狀態(tài)B到狀態(tài)A,X的體積分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。正方應(yīng)是放熱反應(yīng),因此可以用加熱的方法,D正確;E.根據(jù)圖像可知C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng),則C點(diǎn)容積小于A點(diǎn)容積,則根據(jù)勒夏特列原理可知A、C兩點(diǎn)X的濃度:A<C,E錯(cuò)誤,答案選BD。答案選BD。

(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105 Pa時(shí),A的濃度是原來的2.5倍,因此平衡不移動(dòng)。

(2)當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí),A的濃度大于5×105時(shí)的2倍還多,這說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此此時(shí)B不是氣態(tài),則此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

3)根據(jù)以上分析可知壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 1×106 Pa時(shí),反應(yīng)速率均是增大的,即到達(dá)平衡的時(shí)間減少,但前者轉(zhuǎn)化率不變,而后者轉(zhuǎn)化率降低,則A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]鈴蘭醛具有甜潤的百合香味,對(duì)皮膚的刺激性小,對(duì)堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示:

1B中官能團(tuán)的名稱是 ;

2的反應(yīng)類型是 ;

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其二氯取代物有 種;

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體

.有兩個(gè)取代基; .取代基在鄰位。

6)已知:。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可以任選):

CH3CH2CHO→

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問題:

1在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中,有SO2NO2的指數(shù),SO2是一種無色有毒氣體,NO2是一種 (無色紅棕色”)有毒氣體;

2氨氣極易溶于水,其水溶液顯 (、”)性;

3加熱時(shí),濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)出 (吸水、脫水氧化”)性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由合成氣制備乙醇一般有兩種方法:

(1)直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1

②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1

(2)間接合成法

合成氣反應(yīng)生成二甲醚(CH3OCH3),二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯,乙酸甲酯加氫得到乙醇。其生產(chǎn)流程如下圖所示:

③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1

④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)

回答下列問題

(1)5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3:1時(shí),測得不同溫度時(shí)反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡組成如圖1所示

①反應(yīng)①的△H1 0,△S 0。(填“>”、“<”或“=”)

②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1,則△H1=

③500K時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1min時(shí)升溫到600K,反應(yīng)在t2min重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出體系中水的體積分?jǐn)?shù)在t1min后的變化曲線。

(2)對(duì)反應(yīng)③處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述,正確的是 。(填字母)。

A.CO的含量保持不變 B.容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等

C.3V(CO)=V(CH3OCH3) D.體系的溫度保持不變

(3)間接合成法中將甲醇(CH3OH)循環(huán)使用的目的是 。

(4)在2Mpa、T℃時(shí)1L的恒容容器中,充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣,發(fā)生反應(yīng)⑤,經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為75%。則氫氣的反應(yīng)速率v(H2)= ,平衡常數(shù)K= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6,-2

1

2

F原子中無中子,G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。

1C元素在元素周期表中的位置 。B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

2)上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

3)用電子式表示A、D形成化合物的過程: 。

4H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為

5GE2的電子式為 ,FG形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。

6E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是 。

7A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物,可由化合物B, C, D在有機(jī)溶劑中通過

以下兩條路線合成得到。

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為 ,其含氧官能團(tuán)有 (寫名稱)o

(2)由C, D生成化合物F的反應(yīng)類型是 。化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是

3H屬于氨基酸,與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式:

4合成F(相對(duì)分子質(zhì)量為366)時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G,G能使漠水褪色,G的結(jié)構(gòu)簡式為

5已知:寫出由C制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過程如圖:

(1)高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是

2除去濾液1Cu2的離子方程式是

3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:MnO2稍過量時(shí),起始H2SO4FeSO4混合溶液中cH)/<0.7時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe;0.7時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2。根據(jù)上述信息回答①②③

檢驗(yàn)Fe2是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________

生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中cH)/cFe2)控制在0.71之間,不宜過大,請(qǐng)從節(jié)約藥品的角度分析,原因是__________

若c(H)/c(Fe2+)>1,調(diào)節(jié)c(H)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想試劑是_(填序號(hào))

aNaOH溶液 B鐵粉 cMnO。

4)寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。

5)上述過程錳回收率可達(dá)95%,若處理1740 kg的錳泥,可生產(chǎn)MnCO3__________kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ⅰ某元素X核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中,不正確的是

AX 能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿

BX 不能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

CX 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

DX 能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

已知 A、BC、D、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后 3p 軌道全充滿。A+D原子形成的離子少一個(gè)電子層。CA形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26,E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:

1E元素原子的核外電子排布式是

2A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。 (用元素符號(hào)表示)

3B 元素的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的原因是 。

4)化合物BD3的分子中,原子B的雜化軌道是 ,分子空間構(gòu)型是

5E 的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑。 據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為 。金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

1)電極X的材料是______ ;電極Y材料是__________ 。

2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。(填“X”“Y”

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