Question

【題目】在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	n（活性炭）／mol	n（CO2）／mol
T1	0.70
T2		0.25

下列說法不正確的是

A. 上述信息可推知：T1＜T2

B. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝9／16

C. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

D. T1℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)題中所給已知條件可知：

2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，

開始時(shí)的濃度/ mol/L 0.5 0.5 0 0

改變(T1)的濃度/ mol/L 0.3 0.15 0.15 0.15

T1時(shí)的濃度/ mol/L 0.2 0.35 0.15 0.15

改變(T2)的濃度/ mol/L 0.25 0.125 0.125 0.125

T1時(shí)的濃度/ mol/L 0.25 0.375 0.125 0.125

K(T1)= =0.5625；K(T2)= =0.25；

因 K(T1)> K(T2) 故溫度T1<T2，選項(xiàng)A正確；B、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝= ==0.5625，選項(xiàng)B正確；C、T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故c(N2) ：c (NO)不變，選項(xiàng)C正確；D、T1℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。