Question

【題目】燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。

（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是______（填字母序號）。

a．石灰乳b．CaCl2溶液

（2）某工廠利用含SO2的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：

①用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的______性。

②吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（3）該廢水經(jīng)處理后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

離子	Cr2O72－	Cr3+	H +	Na +	SO42－
濃度（mol/L）	a	0.2×10－6	1.2×10－6	6.8×10－6	3.0×10－6

則a＝ ______。

Answer 1

【答案】 a 還原 3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O 1.3×10－6

【解析】（1）a．二氧化硫是酸性氧化物，能與石灰乳反應，a正確；b．鹽酸的酸性強于亞硫酸，CaCl2溶液與二氧化硫不反應，b錯誤。答案選a；（2）①反應中Cr元素化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，因此二氧化硫失去分子，被氧化，所以用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的還原性。②二氧化硫中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒以及電荷守恒可知吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O。（3）根據(jù)電荷守恒可知2×amol/L+2×3.0×10－6mol/L＝1.2×10－6 mol/L +6.8×10－6 mol/L +3×0.2×10－6mol/L，解得a＝1.3×10－6。