【題目】區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是

A. 觀察外觀 B. 丁達爾效應 C. 布朗運動 D. 加熱

【答案】B

【解析】考查膠體的性質及鑒別

膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液無些現(xiàn)象，故答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6

B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與對應化學（或離子）方程式都正確的是（ ）
A.金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2═2HCl
C.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向（填“正極”或“負極”）．若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質變質量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的是（ ）
A.制備氨氣
B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3
D.灼燒NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

80%硫酸溶液

Na2SO3

酸性高錳酸鉀溶液

SO2有漂白性

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：N>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關計算的分析正確的是

A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

B. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關系是a＝4b＋c

C. 反應KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2轉移的電子數(shù)為8NA

D. 磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉移0.1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是（ ）
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5 mol A和4 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.5 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是(　　)

A. m值為1

B. B的轉化率為25%

C. 平衡時混合物總物質的量為8mol

D. 5min內(nèi)用A表示的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

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