（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性。D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素�；衔颙是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。

（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質(zhì)（填化學式）       、       。
盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）       。
（2）D元素在元素周期表中的位置是           。
（3）H的電子式是         。
（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是           。
（5）下列說法正確的是（填選項序號）      。
a. 上述由A生成D的單質(zhì)的反應屬于置換反應
b. D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c. G是含有極性共價鍵的離子化合物
d. I是強電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性

（1）（1分）Na2CO3  （1分）CaCO3
（2分）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）（2分）第3周期IVA族
（3）（2分）
（4）（2分）3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl
（5）（2分）ac
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(12分)(1)下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中，那一種狀態(tài)的能量較低?并指出處于能量較低狀態(tài)時原子中的未成對電子數(shù)

(2)31號元素鎵(Ga)是半導體材料之一。
①寫出鎵原子的電子排布式，指出鎵元素在元素周期表中的位置。
②寫出鎵元素的最高價氧化物、氯化物的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

（1）寫出化學式A       ，D         ，F(xiàn)       ，G屬于         晶體；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_____________________________；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式                                、
                                                               。
（4）常溫下，電解B溶液制得pH = 12的燒堿溶液1000mL則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A． A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。
⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式     。
⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是     ；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為     。
⑶比較E、F的第一電離能：E   F（選填“＞”或“＜”）。
⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為    。

⑸光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應有[F(OH)4]—生成，則[F(OH)4]—中存在   。
a．共價鍵     b．非極性鍵     c．配位鍵     d．σ鍵     e．π鍵
B．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
⑴提出假設 ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2。
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應的氣體產(chǎn)物是      。
⑵設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式：      。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為       。
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
        。
⑹實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是    。
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。A、B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。 C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高價氧化物的水化物的化學式為____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（寫元素符號）
（3）A與D形成的原子個數(shù)比為2:1的化合物的化學式是___ _ ____，
用電子式表示它的形成過程                                       
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，
其離子方程式為______________________________ __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A．B．C．D．E是中學化學常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（圖中反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    周期    族。
（2）反應③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：                                       。
（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據(jù)此判斷
N為             型晶體。
（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。
 
已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，組成它們的元素的原子序數(shù)依次為a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合產(chǎn)物的水溶液。請回答下列問題：
（1）用電子式表示X中溶質(zhì)的形成過程：_______________，組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____       。
（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式：_______________。
（3）組成單質(zhì)B、C、D的三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__          _(用離子符號表示)。
（4）寫出K與過量的氨水反應的化學方程式           ；寫出M在水溶液中電離的方程式              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同電子數(shù)的微粒。
（1）當A2型微粒為空氣的主要成分時：
①寫出上述A22—型微粒電子式 _______________。
②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應的離子方程式_______________。
（2）當A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時：
①1mol A2B2型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機物化學式__________
③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點與水溶液的酸性。沸點________________酸性______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A．原子半徑：D>C>B   
B．單質(zhì)的還原性：D>C
C．元素A、B、C的氧化物均為非金屬氧化物 
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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