5．根據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．非金屬性：F＞Cl＞Br
C．氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFD．元素的最高化合價：Cl＞S＞P

分析 A．同一周期，隨著原子序數(shù)增大，金屬性減弱；B．同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；D．主族元素的最高化合價與其所在族序數(shù)相同．

解答 解：A．同一周期，隨著原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，故A正確；B．同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性F＞Cl＞Br，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；D．Cl、S和P分別處于VIIA、VIA和VA，故最高化合價分別為+7、+6和+5，故D正確，故選C．

點評 本題考查元素周期律，明確同一周期元素原子結構及其元素周期律是解本題關鍵，知道非金屬性強弱判斷方法，知道非金屬性強弱與其單質的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸酸性強弱關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；圖中△H=198kJ•mol-1；
（2）已知25℃、101KPa時，單質硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，寫出單質硫燃燒的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，在一定條件下達到平衡時，NO的轉化率為95%，此時容器內的壓強與開始時的壓強之比是（　�。�
A．等于$\frac{2.05}{3}$B．小于$\frac{2.05}{3}$C．大于$\frac{2.05}{3}$D．等于$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4
（1）PbSO4與CH3COONH4能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了弱電解質物質，則將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合生成沉淀時其反應的離子方程式應為（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH；
（2）已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是AC．（填序號）A、Pb2+B、Pb4+C、Sn2+D、Sn4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，一定可以大量共存離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物即含極性鍵又含非極性鍵的極性分子的是（　�。�
A．C2H4B．CH4C．H2O2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列各組物質①${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$C，②與，③金剛石與石墨，④乙醇（CH3-CH2-OH）與二甲醚（CH3OCH3）．
（1）互為同位素的是①（填序號，下同）．
（2）互為同素異形體的是③．
（3）互為同分異構體的是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氣體無色且有毒的是（　　）
A．H2B．NOC．O2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．實驗室中，下列除去括號內雜質的有關操作正確的是（　�。�
A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，待分層后分液
B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾
C．NH3（水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管
D．乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應

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