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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種有機物，它們有如下相互轉化關系：

已知：A是相對分子質量為28的烴，E屬于高分子化合物。請完成下列各題：

（1）物質A的名稱是______________，物質D的結構簡式為____________________。

（2）寫出反應①的化學方程式：_______，該反應屬于_____________反應。

（3）寫出反應②的化學方程式：______________，該反應屬于_____________反應。

【答案】乙烯 CH3COOCH2CH3 CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl 取代反應 加聚反應

【解析】

A是相對分子質量為28的烴，根據(jù)“商余法”，28÷14=2，所以A的分子式是C2H4，A是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯E；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷B，氯乙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成乙醇C，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯D，乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯。

（1）物質A的分子式是C2H4，結構簡式是CH2=CH2，名稱是乙烯，物質D是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3。

（2）反應①是氯乙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成乙醇，化學方程式是CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl，該反應屬于取代反應。

（3）反應②是乙烯一定條件下生成聚乙烯，化學方程式是，該反應屬于加聚反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中所用的試劑、儀器或用品夾持裝置、活塞省去能夠達到該目的是（ ）

選項

目的

試劑

儀器或用品

A

驗證犧牲陽極的陰極保護

酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀

燒杯、電壓表、導線、膠頭滴管

B

鋁熱反應

氧化鐵、鋁粉

濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿

C

配制1.000mol/LNaCl

NaCl

容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶

D

制備乙酸乙酯

乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉

大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組探究某金屬M的性質進行了如下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。結合實驗現(xiàn)象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是

A.加入的金屬M可能是鐵

B.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀

C.向充分反應后未過濾的混合物中加入稀鹽酸，產生的無色氣體一定是

D.濾渣中一定含有金屬M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置按題目要求回答：

（1）在元素①～⑩中，非金屬性最強的元素是__（填元素名稱）。

（2）在元素⑥～⑩中，離子半徑最小的元素的離子結構示意圖為__。

（3）元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應的水化物，按堿性從強到弱的順序排列是__（用化學式表示）。

（4）用電子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成過程__。

（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了如圖所示裝置進行實驗，請回答：

①實驗室制取單質⑩的化學反應方程式__。

②A中發(fā)生反應的離子方程式是__。

③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）__。

④為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入一定量⑩的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到__。

⑤通過此實驗，某同學得到結論：“溴比碘非金屬性強”，這一說法是否正確，請說明理由___。

⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四種元素組成，請寫出乙與丙發(fā)生反應的離子反應方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是

A. 平衡時，X 的轉化率為50％

B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10

C. 10min內生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時刻，X、Y、Z的物質的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是

A. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低

C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試判斷下列分子中心原子的雜化類型和分子構型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。

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【題目】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應已達到化學平衡的是（ ）

A. v正（NH3）=2v逆（CO2） B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中總壓強不變

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