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13．分子式為C5H10，且分子中含有2個甲基的烯烴共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 分子式為C5H10，且分子中含有2個甲基的烯烴，說明分子中含有1個C=C雙鍵，結合題意根據碳鏈縮短法書寫同分異構體，①先寫烷烴同分異構體（烷烴碳骨架）②主鏈從長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊③“C=C”位置移動．

解答 解：戊烷的同分異構體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、．
若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應烯烴有：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，只有1種符合題意；
若為，相應烯烴有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，有3種符合題意；
若為，沒有相應烯烴．
所以分子中含有2個甲基的烯烴共有4種．
故選C．

點評 本題考查同分異構體的書寫，難度中等，注意烯烴的同分異構體的書寫方法，采取先寫碳骨架異構、再移動C=C雙鍵位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系
D．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．楊樹生長迅速，高大挺拔，樹冠有昂揚之勢．其體內有一種有機物，結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物屬于烴的衍生物
B．分子式為C14H14O2
C．1 mol該物質與溴水反應時最多能消耗2 mol的Br2
D．該有機物能與Na2CO3溶液反應，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的質子數為1，Y的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z的原子序數等于X和Y的原子序數之和，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y4X10分子中，極性鍵和非極性鍵的個數比為10：4
B．Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應
C．25℃時，Z、W、X按原子個數比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7
D．25℃時，等濃度的Z和Q的最高價氧化物對應水化物的水溶液中，水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．表是25℃時某些鹽的溶度積常數或弱酸的電離平衡常數：下列說法正確的是（　�。�
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．向濃度均為1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO3溶液，CrO42-先沉淀（10-5 mol/L是否太��？這個濃度一般都認為沉淀完全了）
B．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存
C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液，各離子濃度的大小關系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．1mol H2SO4含有2mol氫原子，4mol氧原子，4mol硫原子．0.2g氫氣跟9.8gH2SO4所含氫原子數相同．49gH2SO4和9g水含有相同的分子數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用以下方法檢驗或鑒別物質：①用水鑒別NaOH和NaCl固體；②用稀鹽酸鑒別NaAlO2和AlCl3溶液；③用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液；④用濕潤的KI-淀粉試紙區(qū)分NO2和Br2；⑤用AgNO3溶液檢驗Cl2中是否混有HCl氣體；⑥用淀粉溶液檢驗碘鹽中是否含碘元素．其中能成功的有（　　）
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水的電離平衡曲線如下圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n•[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積為4×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與社會、生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．“84”消毒液中的NaClO有強氧化性，可殺菌消毒
B．使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保
C．鋁、氧化鋁燒結成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎
D．鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素

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