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【題目】《環(huán)境科學》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O7其中S+6價)去除廢水中的正五價砷的研究成果,其反應機理模型如圖,(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說法正確的是

A.1 molSO4-· (自由基)中含50NA個電子

B.pH越大,越不利于去除廢水中的正五價砷

C.1 mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵

D.轉化過程中,若共有1 mol S2O82-被還原,則參加反應的Fe56 g

【答案】C

【解析】

A. 1 mol SO4(自由基)中含1 mol×(16+4×8+1)NAmol1=49NA個電子,故A錯誤;

B. 室溫下,pH越大,亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵,越有利于去除廢水中的+5價砷,故B錯誤;

C. 過硫酸鈉(Na2S2O8)S+6價,Na+1價,假設含有xO2,含有yO22,則x + 2y = 8,(+1) ×2+ (+6) ×2 + ( 2)×x+( 2)×y =0,則x =6,y=1,因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)NA個過氧鍵,故C正確;

D. 根據(jù)圖示可知,1mol Fe1mol S2O82反應生成2mol SO421mol Fe2+,該過程轉移2mol電子,但是1mol Fe2+還要與0.5mol S2O82反應變成Fe3+,因此1mol鐵參加反應要消耗1.5mol S2O82,所以共有1 mol S2O82被還原時,參加反應的Fe,故D錯誤。

綜上所述,答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物 K 是某藥物的中間體,合成路線如圖所示:

已知:i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列問題

(1)A 的名稱是_______。

(2)反應①的化學方程式是_____

(3)反應②的類型是_____。

(4)反應③中的試劑 X_____

(5)E 屬于烴,其結構簡式是_____。

(6)H 中所含的官能團是_____

(7)反應⑥的化學方程式是_____。

(8)H 經三步反應合成 KH IJK,寫出中間產物 IJ的結構簡式_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其信號強度之比為32的化合物是(

A. B.

C. CH3CH2COOCH2CH3D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅是重要的金屬,廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域,銅的化合物在科學研究和工農業(yè)生產中有許多用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________,SO42-的立體構型為_______________。

(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________

A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B.NH3分子和H2O分子,分子空間構型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍色的晶體

D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結構如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________

②氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學式)。

③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的有機物充分燃燒,產物先通入濃硫酸,濃硫酸增重5.4 g,然后通入足量澄清石灰水中,完全吸收后,經過濾得到20 g沉淀,則該有機物可能是(

A. 乙醇B. 乙烯C. 甲酸甲酯D. 乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲,莽草酸的結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是( )

A.分子式為B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成反應和取代反應D.1mol莽草酸與足量的Na反應,標況下生成33.6LH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,發(fā)現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉,下列有關描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極上的電極反應式為:2 H+ 2eH2

B. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應式為:Cl2 + 2e2Cl

C. 甲裝置屬于燃料電池,該電池正極的電極反應式為:CH4+10OH8eCO32+7H2O

D. 甲烷燃料電池的總電極反應式為:CH4+2O2 +2NaOHNa2CO3+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染物之一,目前,可利用以下化學原理處理汽車尾氣:2NO+2CO2CO2+N2。

(1)寫出CO2的結構式____________。

(2)一定條件下,在容積固定的容器中進行上述反應,CO濃度與時間關系如圖所示:

則反應速率v(a)v(b)、v(c)的大小關系是_______。

(3)為研究如何提高該轉化過程反應速率,某課題組進行了以下實驗探究。

(資料查閱)A.不同的催化劑對同一反應的催化效率不同;

B.使用等質量相同的催化劑時,催化劑的比表面積對催化效率有影響。

(實驗設計)課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律,設計了以下對比實驗:

實驗編號

實驗目的

T/

NO初始濃度/(mol/L)

CO初始濃度/(mol/L)

同種催化劑的比表面積/(m2/g)

c(CO)不變時所用的時間/min

參照實驗

280

6.50×10-5

4.00×10-3

80

t

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

(結論)

實驗編號Ⅱ的實驗目的為______________。

課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是_______, ______反應速率將_______(增大”“減小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘊藏在海底的大量可燃冰,其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1

化學鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫出甲烷的結構式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol (用含a、bc、d的式子表示)

(3)恒溫條件下,在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣,發(fā)生上述反應。測得甲烷物質的量隨時間變化如下表所示。010min內用H2O的濃度表示該反應的平均速率為ν(H2O)= _____________

時間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下,下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 bCO2H2的體積分數(shù)比為14

c.混合氣體的密度保持不變 d1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂

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