【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ.為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：

方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況

方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況

（1）以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案___________________________。

（2）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因____。

（3）學(xué)生內(nèi)另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論，簡述學(xué)生丙用的是什么方法？_____________________________。

Ⅱ.學(xué)生丁設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知B是一種正鹽，是工業(yè)生成玻璃的主要原料之一。

（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________________，B：____________________。

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

【答案】方案二 未除去鎂表面的氧化膜 取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過量堿液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2則不溶 H2SO4 Na2CO3 CO2+SiO32-+H2OH2SiO3↓+CO32-或：2CO2+SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2HCO3-

【解析】

Ⅰ（1）從實(shí)驗(yàn)操作是否簡單，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否明顯角度分析；

（2）鎂條表面有氧化鎂，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；

（3）根據(jù)氫氧化鎂、氫氧化鋁是否溶于強(qiáng)堿設(shè)計(jì)；

Ⅱ.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，A是硫酸；B是碳酸鈉，C為硅酸鈉；

Ⅰ（1）常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應(yīng)，而和酸反應(yīng)較明顯，所以方案二更好；

答案：方案二

（2）根據(jù)生成氣體的劇烈程度判斷金屬性強(qiáng)弱，但鎂條表面有氧化鎂，未除去鎂表面的氧化膜，所以反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；

答案：未除去鎂表面的氧化膜

（3）根據(jù)氫氧化鎂、氫氧化鋁是否溶于強(qiáng)堿設(shè)計(jì)，具體方法：取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過量堿液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2則不溶；

答案：取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過量堿液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2則不溶。

Ⅱ實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中涉及的反應(yīng)①H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，證明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，因此硫的非金屬性強(qiáng)于碳；②CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+Na2SiO3+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3，證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，因此碳的非金屬性強(qiáng)于硅。

（1）由以上分析可知A：H2SO4，B：Na2CO3；

答案：H2SO4， Na2CO3

（2）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2OH2SiO3↓+CO32-或：2CO2+SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2HCO3-；

答案：CO2+SiO32-+H2OH2SiO3↓+CO32-或：2CO2+SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2HCO3-；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。

I.碘單質(zhì)的提取，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

請回答下列問題

（1）操作b的名稱是____________.

（2）試劑a可以選用的是____________.(填序號)

A.苯 B. CCl4 C.甘油 D.直餾汽油 E.己烯

Ⅱ.KI晶體的制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

實(shí)驗(yàn)步驟如下

i.配制0.5moL的KOH溶液。

i.在三頸瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)I2和250mL0.5mol/L的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。

ⅲ通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應(yīng)后， HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品14.5g。

請回答下列問題：

（3）配制0.5mol/LKOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是_________(填序號)。

A.托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體

B.KOH固體樣品中混有K2O2

C.稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶

D.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E.定容時(shí)仰視刻度線

F.定容后搖勻，液面下降，再加水至刻度線

G.定容后搖勻，少量溶液濺出容量瓶

（4）步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，請寫出氧化產(chǎn)物的化學(xué)式：____________.

（5）步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時(shí)，需打開活塞______________(填“a”“b”或“a和b”)

（6）實(shí)驗(yàn)中，加入 HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________.

（7）實(shí)驗(yàn)中KI的產(chǎn)率為________________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是(　　)

A. 該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g

B. 該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C. 合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素的說法正確的是

A. “加碘食鹽”中的“碘”是指I2 B. 液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，保存時(shí)應(yīng)加少量水液封

C. F2可以從NaCl水溶液中置換出Cl2 D. 鹵化氫都易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，氯化亞硝酰(NOCl)足一種紅黃色氣體，其熔點(diǎn)- 64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，可被水分解，其一種制備原理為Cl2+2NO =2NOC1。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣，其原因是__________________________。

（2）NO是用銅與稀硝酸反應(yīng)制得，其離子方程式為__________________________。

（3）圖中各裝置連接順序?yàn)?/span>a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

（4）裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速和________________________________。

（5）裝置V是為了吸收尾氣，防止污染環(huán)境，其中吸收NOC1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________（非氧化還原反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑

C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）A的命名____________ E的分子式為_________F的結(jié)構(gòu)簡式_________ ①的反應(yīng)類型_______

（2）在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應(yīng)的有_____________；

（3）反應(yīng)③的方程式_________________________________________。

（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是 （_______）

A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成

C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)

D．分子式為C11H13O2

（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有_________種（不包含D）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述不正確的是

A. “兩水”都能與SO2反應(yīng) B. “兩水”中都存在可逆反應(yīng)

C. “兩水”都有刺激性氣 味 D. “兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類的數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．請根據(jù)信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為__________________；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕的銅的質(zhì)量為__________________。

(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問題：

①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________；

②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。

③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

Ⅱ．在1×105 Pa和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)

共價(jià)鍵

H2分子

N2分子

NH3分子

鍵能(kJ·mol-1)

436

945

391

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

(2)在298 K時(shí)，取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上生成2molNH3時(shí)放出或吸收的熱量為Q，則Q為________。

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