下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
B、它們單質(zhì)的氧化性依次減弱
C、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同主族，從上到下，元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
B、同主族，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；
C、同主族，從上到下，元素原子的電子層數(shù)依次增多；
D、鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深．
解答： 解：A、按照F、Cl、Br、I的順序，核電核數(shù)逐漸增加，它們的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；
B、F、Cl、Br、I的核電核數(shù)逐漸增多，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B正確；
C、F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)隨核電核數(shù)的增加而增多，故C正確；
D、F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合鹵族元素考查學(xué)生元素周期律的知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：
①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過(guò)外電路，流入N極；
③Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+═X2++Y．
則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Z＞X＞Y＞M＞N
B、Z＞Y＞X＞M＞N
C、Z＞X＞Y＞N＞M
D、X＞Y＞M＞N＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的一組是（　　）
A、福爾馬林、白酒、醋
B、甘油、冰醋酸、煤
C、苯、汽油、無(wú)水酒精
D、丙三醇、氯仿、乙醇鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、二氧化硅的分子式  SiO2
B、氧化鐵的化學(xué)式：FeO
C、次氯酸的電子式 
D、中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表象為熱量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（　�。�
A、與水或酸反應(yīng)置換氫氣越來(lái)越劇烈
B、對(duì)應(yīng)元素的金屬性由弱到強(qiáng)
C、對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性由弱到強(qiáng)
D、原子半徑由小到大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A、磷B、鈣C、鐵D、溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，金屬-空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步這種新型燃料電池具有比能量高、對(duì)環(huán)境友好、應(yīng)用場(chǎng)合多等多方面優(yōu)點(diǎn)．鋁-空氣電池工作原理如圖所示．關(guān)于金屬-空氣電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、鋁-空氣電池（如圖）中，鋁作負(fù)極，電子通過(guò)外電路到正極
B、為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料
C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al（s）+3OH-（aq）═Al（OH）3（s）+3e-，每消耗2.7g Al（s），需耗氧6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、金屬-空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖1）（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
V．打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
 
．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過(guò)程ⅣB中溶液含有的離子 過(guò)程ⅥB中溶液含有的離子
甲 有Fe2+，無(wú)Fe3+ 有SO42-
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+，無(wú)Fe2+ 有Fe2+
（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程V時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：
①溶液E和F分別為
 
、
 
．
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3（如圖2）中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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