【題目】有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是（ ）

A.水的離子積通常用來表示，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大

B.在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離

C.鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響，水溶液一定呈中性

D.在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

【答案】D

【解析】

A選項，水的離子積通常用來表示，不僅適用于純水，也適用于任何的稀溶液中，只要溫度不變，加酸加堿離子積常數(shù)不變，故A錯誤；

B選項，在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸也會抑制水的電離，故B錯誤；

C選項，鹽溶于水可能影響水的電離平衡，水溶液不一定呈中性，故C錯誤；

D選項，氫氧化鐵微溶于水，在水中發(fā)生電離出氫氧根離子，對水的電離平衡有微弱的抑制作用，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：

該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni－Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。1，3—環(huán)己二酮的一種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為___。

（2）丙中含有官能團的名稱是___。

（3）反應(yīng)①所需的試劑和條件是___；②的反應(yīng)類型是___。

（4）丁的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學方程式___。

（6）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家，一種高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li＋通過，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法錯誤的是

A.放電時，Li+向正極移動

B.放電時，電子由負極→用電器→正極

C.充電時，陰極反應(yīng)為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn

D.充電時，當溶液中通過1 mol e-時，陽極質(zhì)量減小7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離過程為H2OOH－＋H+ ，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（ ）

A.在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)

B.水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C.25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D.某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7mol/L，則此時的C(OH-) 也為2×10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結(jié)劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)＋3KCl，回答問題：

(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級符號為___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有___________。含有12 mol σ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________，與CN-互為等電子體的分子是________，離子是________。

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是_____________。

②Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用下列6種物質(zhì)的序號填空：

（1）屬于芳香烴的是__________；

（2）屬于鹵代烴的是__________；

（3）屬于鏈狀飽和烴是__________；

（4）含有碳碳雙鍵的是__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6NA

B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA

C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為l.5NA

D.在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅單質(zhì)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA

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