【題目】膳食纖維具有的突出保健功能,近年來受到人們的普遍關注,被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”.木質素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結構如圖所示.下列有關芥子醇的說法正確的是(
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C.1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗3molBr2
D.1mol芥子醇與足量的氫氣反應消耗氫氣4mol

【答案】D
【解析】解:A.該分子的分子式是C11H14O4 , 故A錯誤; B.分子中含有苯環(huán)、乙烯等基礎分子的共面結構,單鍵可以旋轉,所有碳原子可能在同一平面,故B錯誤;
C.苯環(huán)上酚羥基鄰對位不存在氫原子,只有碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應,所以1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗1molBr2 , 故C錯誤;
D.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應,所以1mol芥子醇與足量的氫氣反應消耗氫氣4mol,故D正確;
故選D.
該有機物中含有醚基、酚羥基、碳碳雙鍵和醇羥基,具有醚、酚、烯烴和醇的性質,據(jù)此分析解答.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑

15MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4 ___________,氧化劑是______

22FeCl3 10NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 9NaCl + 5H2O_____________,氧化劑是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C和Si元素在化學中占有極其重要的地位:
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 . 從電負性角度分析,C,Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
(2)CO2分子的空間構型為 , 中心原子的雜化方式為 , 和CO2 互為等電子體的氧化物是
(3)C,Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學式相似,但結構和性質有很大不同.CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵.從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵.
(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結構如圖所示;則金剛砂晶體類型為 , 在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 , 若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A2和B+具有相同的電子構型,C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子. 回答下列問題:
(1)C原子的核外電子排布式為
(2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是(填分子式),原因是;A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是
(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構型為 , 中心原子的雜化軌道類型為
(4)A和B能夠形成化合物1:1的化合物,寫出此化合物的電子式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時,恰好使生成白色沉淀的量最多,測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計),則原混合物中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸,當加入的鹽酸體積為300mL時,則收集到的CO2氣體在標準狀況下的體積為L(不考慮CO2在水中的溶解)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示自然界中的氮循環(huán),相關說法正確的是( )

A.“雷電作用”中發(fā)生的反應是:N2+ 2O2 2NO2
B.“人工固氮”過程中,氮元素一定被還原
C.①中涉及的反應可能有:2NO2-+O2 = 2NO3-
D.②中涉及的反應可能有:2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項除雜所用方法正確的是 ( )

A. KCl固體混有KClO3:加少量二氧化錳固體并加熱

B. CO2中混有CO氣體:通入氧氣中點燃

C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉:加入四氯化碳萃取并分液

D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3:加入過量的銅粉并過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一.在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質,如CO會使催化劑中毒.除去CO的化學反應方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3═Cu(NH33(CO)Ac. 請回答下列問題:
(1)C,N,O的第一電離能由大到小的順序為
(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為
(4)寫出與CO互為等電子體的離子: . (任寫一個)
(5)某化合物的晶胞如圖所示,寫出該化合物的化學式 , 距離每個X+最近的Cl的個數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衝所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1


(1)①下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)
A.CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時,壓強不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實驗2中,反應達到平衡狀態(tài)時,CO的轉化率為
③實驗3和實驗2相比,改變的條件是
(2)①硫化鈉溶液具有較強堿性,其原因是(用離子方程式表示).
②欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是(填序號)
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體.

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