Question

根據(jù)反應Ⅰ：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．反應Ⅱ：Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，判斷下列有關說法的正確組合是：（　�。�
①反應Ⅰ中的氧化劑是H₃AsO₃；
②還原性：Cl^-＞As、Sn²⁺＞Fe²⁺；
③反應Ⅰ中每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol；
④反應Ⅰ中M為OH^-；
⑤反應Ⅰ中SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物，反應Ⅱ中Sn⁴⁺是氧化產(chǎn)物；
⑥氧化性：H₃AsO₃＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺．

• A、①③
• B、①③⑤
• C、②④⑥
• D、①②④⑤

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：根據(jù)反應Ⅰ：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M和反應Ⅱ：Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺元素化合價的變化、元素守恒、電荷守恒、電子守恒等來解答．

解答： 解：反應Ⅰ中Sn元素從+2價上升至+4價，SnCl₂是還原劑，SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物；
As元素從+3價下降到0價，H₃AsO₃是氧化劑，As是還原產(chǎn)物，氧化性：H₃AsO₃＞SnCl₆^2-．Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl^-＞As，
每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質的量為

7.5g

75g?mol-1

×3=0.3 mol．根據(jù)質量守恒和電荷守恒推知M應為H₂O．
由反應Ⅱ：Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，Sn元素從+2價上升至+4價，Sn⁴⁺是氧化產(chǎn)物根據(jù)劑大于產(chǎn)物，可知：氧化性：Fe³⁺＞Sn⁴⁺，還原性：Sn²⁺＞Fe²⁺；
H₃AsO₃與Fe³⁺的氧化性強弱無法比較：
綜上可知①③⑤正確，故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，注意電子守恒和電荷守恒的應用，題目難度中等．