Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{色
• B、已知I₃^-?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量的CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明KI₃在CCl₄的溶解度比在水中的大
• C、在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產(chǎn)生氫氣的速率速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全
• D、標定NaOH溶液的基準物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素,中和滴定

專題：化學實驗基本操作

分析：A．氯化鈷中存在下列平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O?[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-，濃鹽酸抑制其水解；
B．四氯化碳能萃取碘單質(zhì)；
C．原電池能加快鋅被腐蝕的速率；
D．標定NaOH標準溶液可用的基準試劑有鄰苯二甲酸氫鉀、苯甲酸、草酸等，最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀．

解答： 解：A．氯化鈷溶液中存在下列平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O?[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液中的氯離子濃度增大，平衡左移，Co（H₂O）₆]²⁺溶液中顯粉紅色，[CoCl₄]^2-溶液顯藍色，則溶液顏色變化為：由粉紅色變?yōu)樗{色，故A正確；
B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，和碘不反應，所以四氯化碳能萃取碘，碘在四氯化碳中呈紫紅色，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量的CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明I₂被四氯化碳萃取，故B錯誤；
C．鋅、鐵和稀硫酸構成原電池，鋅作負極，鐵作正極，原電池能加快鋅被腐蝕的速率，鐵的活潑性小于鋅，且只有鐵時，不能構成原電池，所以生成氫氣的速率減小，所以當產(chǎn)生氫氣的速率速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全，故C正確；
D．標定NaOH標準溶液可用的基準試劑有鄰苯二甲酸氫鉀、苯甲酸、草酸等，鄰苯二甲酸氫鉀基準物容易獲得純品，不吸濕，不含結(jié)晶水，容易干燥且分子量大，所以最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，故D正確；
故選B．

點評：本題較綜合，涉及水解平衡、原電池原理、萃取等知識點，難度中等，易錯選項是B，注意萃取劑的選取標準．