A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A形成的單質(zhì)密度最小(相同條件下)。B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (填化學(xué)式)，BE4分子的空間構(gòu)型是             。
（3）元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為                 。
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式：                                         
（5）寫出E的單質(zhì)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                         
(共16分)
（1）二  VA  （2分）（2分），
（2）H2O>NH3>CH4(2分)   正四面體(2分)
(3)  (2分)
（4）NH3+H2O=NH3·H2O或OH-十NH4+=NH3·H2O(2分)
（5） (化學(xué)方程式2分，電子轉(zhuǎn)移2分，共4分)

試題分析：根據(jù)題意可以推斷A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cl。10個(gè)電子的離子可以以氖為中心，氖前面的陰離子和氖后面的陽(yáng)離子以及陰離子對(duì)應(yīng)的氫化物、氫化物的陰陽(yáng)離子等。H、C、N、O想到CH4、NH3（NH2-、NH4+）、H2O（H3O+、OH-）、HF等。Cl2與漂白粉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，在表電子轉(zhuǎn)移是最好使用單線橋法（參考答案以及2012安徽高考卷均使用雙線橋法，不知何意）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱
B．氯氣能置換氫硫酸（H2S的水溶液）中的硫
C．氫硫酸是弱酸,而鹽酸是強(qiáng)酸
D．硫在常溫下為固態(tài),而氯氣為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
Z
Z的基態(tài)價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
W
W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
 
（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對(duì)電子有    個(gè)。
（2）X的電負(fù)性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>              （用元素符號(hào)表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                   （用一個(gè)式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第     族。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第     族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：        (填“a”或“b”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子最外層電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，Y、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X在同一周期
C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XZ4屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1，C、D原子核外都有一個(gè)未成對(duì)電子，又知B和E為同一主族，C、D、E為同周期，且B、E的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和
(1) E離子的基態(tài)電子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)填寫,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一電離能從大到小的順序是                 
(4)寫出C單質(zhì)與B單質(zhì)加熱時(shí)生成的化合物的電子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式為___________________________________
(6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
則2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說(shuō)法中，正確的是
A．在自然界中都能以游離態(tài)存在
B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl
D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因           。
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是         。
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是       。
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間
濃度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是        ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）X原子的電子排布式為                      。
（2）電負(fù)性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。     有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是          （填字母）。
A．分子中含有氫鍵
B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．Z原子的雜化方式為sp2
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍      （填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰。

（5）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是          （填字母）。
A．離子鍵       B．非極性鍵     C．配位鍵       D．金屬鍵

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