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【題目】某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡產生且溶液不變藍,下列敘述正確的是(

A.銅電極上發(fā)生還原反應
B.石墨電極附近溶液呈紅色
C.溶液中的Na+向石墨電極移動
D.銅電極附近觀察到黃綠色氣體

【答案】A
【解析】解:根據電解飽和食鹽水的裝置,如果通電后兩極均有氣泡產生,則金屬銅電極一定是陰極,該極上的反應:2H++2e=H2↑,陽極上是氯離子失電子,發(fā)生的電極反應為:2Cl﹣2e=Cl2↑.
A、金屬銅電極是陰極,該極上的反應為2H++2e=H2↑,屬于還原反應,故A正確;
B、石墨電極是陽極,該電極附近發(fā)生的電極反應為:2Cl﹣2e=Cl2↑,可以觀察到黃綠色氣體產生,而不是氫離子放電所以石墨電極附近溶液不呈紅色,故B錯誤;
C、電解池中,陽離子移向陰極,即移向銅電極,故C錯誤;
D、金屬銅電極一定是陰極,該極上的反應為2H++2e=H2↑,銅電極附近觀察到無色氣體,故D錯誤.
故選A.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有100mLCu2+、Al3+、NH4+H+、Cl的溶液,向該溶液中逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示

1B點的沉淀物的化學式為______________。

2)原溶液中Cu2+的物質的量為______,原溶液中Cl物質的量濃度為__________。

3)原溶液的pH=__________,xy= _________。

4經過濾得到D點的沉淀物,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________________

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1從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝罝______(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中Cl-等雜質,選擇裝置________

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3裝置A的名稱是________,進水的方向是從______口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是__________。

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A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應

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A. 3B. 4C. 5D. 6

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【題目】鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時,負極發(fā)生的反應是(
A.2H++2e═H2
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C.Fe﹣2e═Fe2+
D.4OH+4e═2H2O+O2

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【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是(
A.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2Cl+NaOH ?CH3CH═CH2↑+NaCl+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32
C.乙醛溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH ?CH3COO+Cu2O↓+3H2O
D.向小蘇打溶液中加入醋酸:CO32+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO

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【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產,主要副產物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列問題:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下:
C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=﹣515kJ/mol
C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=﹣353kJ/mol
兩個反應在熱力學上趨勢均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是;提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是
(2)圖(a)為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線,最高產率對應溫度為460℃.低于460℃時,丙烯腈的產率(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡
產率,判斷理由是;高于460℃時,丙烯腈產率降低的可能原因是(雙選,填標號)
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(3)丙烯腈和丙烯醛的產率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖(b)所示.由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為 , 理由是 . 進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為

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