Question

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：A是________極，材料是________，電極反應(yīng)為 ,電解質(zhì)溶液為________。當(dāng)一極有1mol純銅析出時(shí)，另一極溶解的銅 1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe電極附近呈________色，電極反應(yīng)式為 。

（3）若甲池中陰極增重12．8g，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L,若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL，則電解后溶液的pH為________。

Answer 1

【答案】（1）陰 純銅 Cu2＋＋2e－==Cu CuSO4溶液(其它合理答案也可以) 小于 （每空1分）。

（2）紅（1分）2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH- (2分)

（3）4．48 L（2分），14（2分）

【解析】

試題分析：與電源負(fù)極相連的極是電解池的陰極，與電源正極相連的極是電解池的陽(yáng)極。由圖示裝置知甲池中A為陰極，B為陽(yáng)極，乙池中Fe為陰極，C（碳棒）為陽(yáng)極。

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：A是陰極，材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－==Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。陽(yáng)極材料為粗銅，電極反應(yīng)為Cu - 2e- == Cu2+、Zn - 2e- == Zn2+、Ni - 2e- == Ni2+，根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒知陰極有1mol純銅析出時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅小于1mol。

（2）乙池中實(shí)質(zhì)是電解NaCl飽和溶液，C極為電解池的陽(yáng)極，放出Cl2，F(xiàn)e極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液呈堿性，若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈紅色。

（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重12.8g，生成銅的質(zhì)量為12.8g，物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－==Cu知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)電子守恒知乙池中陽(yáng)極放出氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；根據(jù)2H2O+2e-=H2↑+2OH-知生成OH－的物質(zhì)的量為0.4mol，溶液的體積為0.4L，c(OH－)=1mol/L，pH=14。