Question

下列敘述中，正確的是

A．0.1 mol??L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋時(shí)，所有離子的濃度都減小

B．NH₄Cl溶液顯酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．0.2 mol??L^－1鹽酸與等體積0.05 mol??L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

D．25℃時(shí)pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

B

解析:

1對于A項(xiàng)醋酸稀釋過程中，由勒沙特列原理可知，雖然電離平衡向正方向移動(dòng)，但是C(CH₃COO^-)、C(H⁺)均減�。ㄒ布慈芤簆H增大），而K_W不變，故C(OH^-)增大了，所以A錯(cuò)誤；對于B項(xiàng)鹽類水解的水解方程式書寫正確，故選B；對于C項(xiàng)pH值的計(jì)算，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，算過量直接求C(H⁺)=(0.2V-0.05x2V)/2V=0.05mol/L，pH=-lg(H⁺)=2-lg5=1.3，故C錯(cuò)誤；對于D選項(xiàng)，如果是強(qiáng)酸，混合后pH=7，現(xiàn)在由于醋酸是弱酸，按題意混合后醋酸過量很多，H⁺過量，pH<7,故D錯(cuò)誤

【命題意圖】本題主要考查學(xué)生對溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點(diǎn)的掌握情況，是近幾年高考化學(xué)選擇題的熱門考點(diǎn)。本題主要對（1）弱電解質(zhì)的稀釋過程中溶液中的離子濃度變化；（2）鹽類水解；（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合pH值的計(jì)算；（4）離子濃度大小比較等主干知識的考查。

【答案】B

 

【變式思考】A中改為冰醋酸稀釋時(shí)C(CH₃COO^-)、C(H⁺)先增大，后減小，為什么？]；B改為硫酸氫銨呢？又是什么原因？；C中氫氧化鋇的濃度也改為0.2mol/L呢？D中恰好pH=7時(shí)兩者體積關(guān)系大小呢？