下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．氨氣中氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子沒(méi)表示出來(lái)；
B．鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
C．離子化合物中的陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷；
D．氯化氫屬于共價(jià)化合物．
解答： 解：A．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子與3個(gè)氫原子分別共用1對(duì)電子，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為，故B正確；
C．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根通過(guò)離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子共用1對(duì)電子形成H-O共價(jià)鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子共用1對(duì)電子，電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式的正誤判斷，題目難度不大，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)電子式的熟悉了解程度，明確物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO（OH）
放電
充電
 2Ni（OH）2．根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
B、電池充電時(shí)，氫元素被還原
C、電池放電時(shí)，鎳元素被還原
D、電池充電時(shí)，H2在陰極生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A、萘和蒽
B、苯和立方烷
C、金剛烷和四面體烷
D、對(duì)二甲苯和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A B C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z，下列敘述不正確的是（　�。�
A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B、A、B、C、D只能形成四種單質(zhì)
C、X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D、只含有A、B、C、D 四種元素的化合物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=1的某酸溶液和pH=13的某堿溶液等體積混合，下列關(guān)于混合溶液的pH說(shuō)法正確的是（　�。�
A、混合溶液的pH一定等于7
B、如果混合溶液的pH大于7，則堿一定為弱堿
C、如果堿是強(qiáng)堿，則pH一定大于7
D、如果酸是強(qiáng)酸，則pH一定小于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為msx，nsxnpx+1．A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時(shí)有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A、38B、55
C、100D、135

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，a mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則ω=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：
OA：
 

BC：
 

（2）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（4）原Mg-Al合金的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

胃酸的主要成分是稀鹽酸，胃酸過(guò)多會(huì)引起很多的疾�。√K打（主要成分為NaHCO3）是常用的中和胃酸的藥物（1）寫出小蘇打中和胃酸的離子方程式：
 
．
（2）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
 
mol，反應(yīng)后放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為
 
mL．

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