【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費中心更為有利

C.由于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，所以硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量

【答案】D

【解析】

A.從原理上講，合成氨時將氨液化使反應(yīng)正向移動，但濃度減小，正逆反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B.廠址的選擇要綜合考慮，因為工廠會造成污染，硫酸又有強腐蝕性，故B錯誤；

C.對于二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)，在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高，不必要提高成本采取高壓，故C錯誤；

D.要充分合理地利用能源，故D正確。

答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C.圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某體積可變的密閉容器中加入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)mA(g) nB(g)ΔH==Q kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時，B的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器容積的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是

A.m＞n

B.100℃時達平衡后，再向容器中充入一定量的A，再次達到平衡時，B物質(zhì)的量濃度增大

C.溫度不變，壓強增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.容器容積不變，溫度升高，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氫鋁鋰(LiAlH4)常作有機合成的重要還原劑。以輝鋰礦(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3)為原料合成四氫鋁鋰的流程如下：

已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

2.3

4.0

完全沉淀的pH

3.7

6.5

②常溫下，Ksp(Li2CO3)＝2.0×10-3，Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

回答下列問題：

(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有______________________________________、______________________________________________________________________________(寫兩條)；加入CaCO3的作用是__________________，“a”的最小值為___________。

(2)設(shè)計簡單方案由Li2CO3制備LiCl：__________。

(3)寫出LiH和AlCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________(條件不作要求)。

(4)用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是________________；檢驗碳酸鋰是否洗凈的實驗方法是_____________________。

(5)在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_________________(結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）已知H－O鍵能為463 kJ·mol-1，O＝O鍵能為498 kJ·mol-1。若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kJ的熱量，計算H－H鍵能為______kJ·mol-1。

（2）已知化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g) ==H2O(g)，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1，其逆反應(yīng)的活化能為409.0 kJ·mol-1,寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________。

（3）4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH2，則ΔH1________ΔH2（選填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L-1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L-1Na2S2O3溶液等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2(慢)，I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—(快)。請回答下列問題：

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32—)∶n(S2O82—)___。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗

序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝___ mL，理由是__________。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82—)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖， 若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82—)～t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標(biāo)注) ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：

下列表述正確的是 (　　)。

A.圖Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循環(huán)

B.圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)

C.圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)

D.圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有___；寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知烴A的分子式為C6H12，分子中含有碳碳雙鍵，且僅有一種類型的氫原子，在下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________；

(2)C的化學(xué)名稱是_____________________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________；

(3)④、⑥的反應(yīng)類型依次是_________________________、__________________________

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