Question

【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：

①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平（帶砝碼） ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管

（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的玻璃儀器是 ________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：正確的操作順序是：_______________（用字母表示，每個字母只能用一次）；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

在①操作中需稱量NaOH_______g

（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）___________________。

A．將NaOH放在濾紙上稱量

B．稱取NaOH的砝碼已生銹

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；

E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

F．在容量瓶中定容時視線如下圖所示

G．燒杯未進行洗滌

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_______________

Answer 1

【答案】①③④⑤1000 mL容量瓶攪拌加速溶解引流檢漏BCAFED8.0 gBDF重新配制

【解析】

（1）欲配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL，需要1000mL容量瓶。配制溶液的操作步驟為：首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至1000mL容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶，所以用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，故必須使用的儀器是①③④⑤，還缺少的玻璃儀器是1000 mL容量瓶。實驗中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌加速溶解、轉移溶液時用玻璃棒引流。

（2）容量瓶使用前必須要撿漏；

（3）操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟，故正確的操作順序為BCAFED；根據(jù)n＝cV可知需要NaOH的物質的量為1L×0.2mol/L＝0.2mol，質量為m＝nM＝0.2mol×40g/mol＝8.0g；

（4）A．將NaOH放在濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，導致氫氧化鈉的質量減少，濃度偏��；

B．稱取NaOH的砝碼已生銹，氫氧化鈉的質量增加，濃度偏大；

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液不影響；

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，冷卻后溶液體積減小，濃度偏大；

E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，溶質減少，濃度偏小；

F．根據(jù)示意圖可知俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏大。

G．燒杯未進行洗滌，溶質減少，濃度偏�。�

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。

答案為BDF。

（6）若定容時不小心使液面超過了刻度線，則無法補救，只能重新配制。