銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為 ；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為 。
（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO + Al2O3
CuAlO2 + ↑
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。
科目：高中化學 來源： 題型：
某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是：
| 選項 | 實驗及現(xiàn)象 | 結論 |
| A | 將濕潤的紅色石蕊試紙放 | 反應中有NH3產(chǎn)生 |
| B | 收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色 | 反應中有H2產(chǎn)生 |
| C | 收集氣體的同事測得溶液的pH為8.0 | 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 |
| D | 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生 | 弱堿性溶液中OH-氧化了Mg |
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科目：高中化學 來源： 題型：
等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是( )
A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：
。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2
B.若甲為SO2，則丁可能是氨水
C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:
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工業(yè)ZnO 浸出液 濾液
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濾液 濾餅 ZnO
提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題:
(1)反應②中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 ；
加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ；
(2)反應③的反應類型為 。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；
(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
。
(4)反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O ，反應結束后鋅沒有剩余，則反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為�。ā 。�
A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5
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在試管口，試紙變藍
