【題目】某有機物是一種醫(yī)藥中間體。其結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法正確的是

A.該化合物分子中只含一個手性碳原子

B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出

C.1mol該化合物與足量溴水反應，消耗3molBr2

D.在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應

【答案】AB

【解析】

A．當一個碳原子，連接4個不同的原子或原子團，該碳原子為手性碳原子，分子中只有1個手性碳原子，如圖所示，，A正確；

B．分子中有1個羧基，具有酸性，可以與NaHCO3反應放出CO2氣體，B正確；

C．碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成，酚羥基的鄰、對位上的H可以被－Br取代，1mol該分子含有1mol碳碳雙鍵，與1molBr2發(fā)生加成，酚羥基只有1個鄰位可以被取代，消耗1molBr2.則共消耗2molBr2，C錯誤；

D．羥基鄰位只有1個H原子，與甲醛不能發(fā)生縮聚反應，故D錯誤。

答案選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究MnO2與濃鹽酸的反應，用如圖所示的裝置進行實驗。

(1)B是用來收集氣體的裝置，但未將導管畫全，請在裝置圖中將導管補畫完整。_________

(2)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_________(填字母）。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中滴加濃鹽酸

(3)實驗中該同學取8.7g MnO2和50mL 12mol/L濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余，該同學還檢測到有一定量的鹽酸剩余。

①MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為_________。

②為什么有一定量的鹽酸剩余但未能使MnO2完全溶解？_________。

③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有鹽酸剩余的是_________(填字母）。

A．硝酸銀溶液 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鈉溶液

(4)為了測定反應殘余液中鹽酸的濃度，該同學設計了兩個實驗方案：

方案一：將A中產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量的裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是Cl2的質量，據(jù)此可求剩余鹽酸的量。

方案二：當MnO2與濃鹽酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生H2的體積為V L(已換算為標準狀況下）。

①實際上方案一不合理，原因為_________。

②根據(jù)方案二，寫出剩余鹽酸的物質的量濃度的計算式（假設反應前后溶液的體積保持不變）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和水。將12g該有機物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g；再通過堿石灰，堿石灰增重26．4g，該有機物的分子式為（ ）

A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1-溴丙烷在不同條件下的反應及各物質轉化關系如圖所示：

（1）D物質的結構簡式為_____________，試寫出反應②的化學反應方程式：________________。

（2）有機物A可以金屬鈉反應，試寫出該反應的化學方程式_______________________________。

（3）B物質中可能含有的官能團是_________________。檢驗該官能團常用以下哪種試劑________

A. 濃硫酸 B.NaOH溶液 C.無水硫酸銅 D.新制氫氧化銅懸濁液

該反應的原理是____________________________________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：

（1）Na3N的電子式是__，該化合物是由__鍵形成。

（2）Na3N與鹽酸反應生成__種鹽，反應的化學方程式是__。

（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的結構如圖所示，W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素，Y元素形成的單質是理想的氣體燃料。下列說法不正確的是（ ）

A.該化合物是強還原劑

B.Y-與Li+具有相同的電子層結構

C.X可能是碳元素或者是硅元素

D.原子半徑大小關系為：W＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新能源汽車的核心部 件是鋰離子電池，磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新寵”。

[方法一]高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以亞鐵鹽(如FeC2O42H2O)磷酸鹽和鋰鹽為原料，充分混勻后，在惰性氣氛的保護氣中先經(jīng)過較低溫預分解，再經(jīng)過高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應原理如下：

Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +

(1)完成上述化學方程式______。

(2)理論上，反應中每轉移0.15mol電子，會生成 ______gLiFePO4。

[方法二]以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓

溫度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.5

(1)向濾液II中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后 ，用“熱水洗滌”的原因是_____。

(2)濾渣II的主要成分是_______(填化學式)。

(3)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式：_____________。

(4)工業(yè)上，將 Li2CO3粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下：

①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解，陽極的電極反應式是____________。

②電解后向產(chǎn)品LiOH 溶液中加入過量 NH4 HCO3并加熱，過濾、烘干得高純 Li2CO3。 請寫出生成Li2CO3的化學方程式：___________。

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