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用18mol?L-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸③溶解�、苻D移、洗滌　⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______?
D．定容時俯視刻度線______?
（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，令需要濃硫酸的體積為V，則：
V×18mol?L-1=100mL×3.0mol?L-1
解得：V=16.7mL
需要量取濃硫酸16.7mL，故應選擇25mL的量筒，
故答案為：16.7mL；B；
（2）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小，
故答案為：偏��；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內硫酸的物質的量減少，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏��；?
D．定容時俯視刻度線，導致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故答案為：偏大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，實驗室提純NaCl的流程如下：（加入的試劑稍過量）

（1）步驟③中加入的試劑A是______（填化學式），除去的離子是______，試劑A稍過量的目的是______，反應的離子方程式______．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是______（填寫化學式）．
（3）步驟④中，相關的離子方程式______．
（4）若將步驟⑤與步驟⑥對調，先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生的影響是______．
（5）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸發(fā)時，使用的目的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是（填“偏低”“偏高”“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體______
（2）配制氫氧化鈉溶液時，未冷卻至室溫就轉移入容量瓶并定容______
（3）配制氫氧化鈉溶液時，未洗滌小燒杯和玻璃棒______
（4）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶內殘留少量水______
（5）配制氫氧化鈉溶液時，定容時俯視刻度線______
（6）配制氫氧化鈉溶液時，定容時發(fā)現液面超過刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生配制一定物質的量溶度的氫氧化鈉溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已潮解
B．所用NaOH中含有NaCl雜質
C．向容量瓶加水定容，俯視刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗滌完后，未用氫氧化鈉潤洗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽．某學生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液．
實驗用品：葡萄糖固體、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有______．
（2）下列對容量瓶及使用的描述中不正確的是______．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．使用前要檢查容量瓶是否漏水
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用5%葡萄糖注射液洗
D．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（3）實驗中需取用固體的質量為______g，該葡萄糖注射液的物質的量濃度______mol/L．
（4）配制該葡萄糖注射液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是______．
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶洗凈后未干燥D．定容時液面超過了刻度線．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

（20r一?重慶模擬）下列實驗操作使測定（或配制）結果偏高的是（　�。�
A．測量一包固體的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡
B．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線
C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
D．用銅攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應的中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學按下列步驟配制500mL0.200mol?L-1KCl溶液，請回答有關問題．
實驗步驟有關問題
（1）計算所需KCl的質量需要KCl的質量為______g
（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是：
______
（3）將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

______
（4）將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施：

______
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意什么問題：

______
你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol?L-1，請說明理由．答：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）將溶解溶質的燒杯內的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容．______
（2）定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出．______
（3）定容搖勻后，發(fā)現瓶內液面略低于瓶頸刻度線．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯化鈉溶液在生產、生活中都有廣泛的用途．現配置1L0.2mol?L-1NaCl溶液．請回答問題．
實驗步驟有關問題
（1）計算并稱量需要NaCl的質量為______g
（2）溶解為加速溶解，可進行的操作是______
（3）轉移指出示意圖中的兩處錯誤：
錯誤1：______
錯誤2：______
（4）定容若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質的量濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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