Question

【題目】Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，其方程式可表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了性和性；
（2）0.3mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？該NO和NO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）氧化性、酸
（2）0.9mol|38
【解析】解：（1）在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸中N元素的化合價(jià)降低，則作氧化劑，硝酸在反應(yīng)中被還原，則對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NO、NO2為還原產(chǎn)物，

所以答案是：氧化性、酸；
（2）設(shè)NO的物質(zhì)的量為n，得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，由電子守恒可知，0.3mol×2=n×（5﹣2）+n×（5﹣4），解得n=0.15mol，則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，NO的物質(zhì)的量為0.15，NO2的物質(zhì)的量為0.15mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 =38，

答：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol；該NO和NO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是38．