【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

將二氧化碳氣體通入含有氫氧化鉀，氫氧化鋇，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標的圖象的畫法，可以做如下

CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當Ba(OH)2消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時無沉淀）；最后與KAlO2反應(yīng)(有沉淀Al(OH)3生成)，

以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀(BaCO3)，平臺，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]；

過量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3，繼續(xù)過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al(OH)3沉淀，

所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺，沉淀(BaCO3)減少，平臺，

故整個過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀(BaCO3)，平臺，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]，平臺，沉淀(BaCO3)減少，平臺，滿足以上關(guān)系的圖象為D，

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)1中的化學(xué)方程式有2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O以及___________；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______，反應(yīng)2的離子方程式為________(氣體A過量)；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是濃硫酸，請寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式______；

（4）電解制鋁以石墨為電極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B. 當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下二者完全反應(yīng)，只得到CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體在標準狀況下的體積為2.24L，回答下列問題：

（1）寫出有機化合物A的分子式___（要求寫出推理過程）。

（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋(方程式)正確的是

A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：Ba2++=BaSO4↓

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： 2+Ca2++2OH=CaCO3↓++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對離子化合物的敘述正確的是（ ）

離子化合物一定是含有離子鍵的化合物

離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成

離子化合物熔點高，加熱一定難分解

化合物在液態(tài)時導(dǎo)電的是離子化合物，不導(dǎo)電的是共價化物

A. ①④B. ②③C. ①④②③D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是：___；

（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)的是：____；

（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，有4molAg生成的是：___；

（5）相對分子質(zhì)量是60，能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2的是：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL2 mol·L-1鹽酸中，標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L，向反應(yīng)后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法不正確的是

A.5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4 g、2.7 g

B.溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol

C.若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2 mol·L-1

D.生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移__________mol電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為__________。從腐蝕廢液中回收金屬銅需要的試劑是__________。

(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________(用離子方程式表示);在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是__________。

(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡單示意圖如圖所示,發(fā)生吸氧腐蝕時,負極名稱為________；正極的電極反應(yīng)式為________;

(5)鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標準狀況),經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為__________。

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