下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是

A．含7個(gè)中子的碳原子符號(hào)：12C
B．NaCl的電子式：?
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CSO的電子式：?

D

解析試題分析：A．含6個(gè)中子，錯(cuò)誤；  B．NaCl的電子式要寫陰陽離子形式，錯(cuò)誤；C是氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；故D項(xiàng)正確；
考點(diǎn)：本題考查常用化學(xué)用語書寫，難度不大，掌握常用化學(xué)用語的書寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．50℃時(shí)，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：

則下列結(jié)論中不正確的是   （   ）

A．鹽酸物質(zhì)的量濃度為1．5 mol／L，
B．15．7g混合物與鹽酸反應(yīng)后有剩余
C．加入9．2 g混合物時(shí)消耗HCl 0．1 mol
D．混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1 ：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，120g二氧化硅固體中,含有2NA個(gè)二氧化硅分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g重水含有10NA個(gè)中子
C．室溫下, 46克二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中原子數(shù)是3NA
D．常溫常壓下,過氧化鈉與過量水反應(yīng),生成0.2摩氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100 mL 4 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為

A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．11.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（  ）
A 5.4g       B 3.6g       C 2.7g       D 1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為 (    )

A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列做法會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是（    ）

A．容量瓶中含有少量蒸餾水 
B．將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯 
C．定容時(shí)觀察液面俯視 
D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案