Question

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無(wú)色．無(wú)臭，在潮濕空氣中泄露會(huì)產(chǎn)生白霧．紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：aNF₃+bH₂O=c  +dHNO₃+eHF．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9
• B、反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1
• C、若反應(yīng)中生成0.2molHNO₃，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole^-
• D、反應(yīng)中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：由電子、電荷守恒可知反應(yīng)3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)有3molNF₃參加反應(yīng)，生成2molNO，1molHNO₃，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，結(jié)合方程式以及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：A．由電子、電荷守恒可知反應(yīng)3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，橫線處物質(zhì)為NO，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9，故A正確；
B．當(dāng)有3molNF₃參加反應(yīng)，生成2molNO，1molHNO₃，反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．若反應(yīng)中生成0.2molHNO₃，N元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4mole^-，故C錯(cuò)誤；
D．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF₃是氧化劑，也是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的概念和計(jì)算的考查，題目難度不大，注意反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵．