Question

13．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　　）

• A． 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$Br+HBr
• B． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
• C． 1 L0.5 mol/L稀硫酸與1 L1 mol/L氫氧化鈉溶液反應放出57.3 kJ的熱：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
• D． 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol

Answer 1

分析 A．液溴和苯在溴化鐵催化作用下反應生成溴苯和溴化氫；
B．苯酚鈉通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．生成1mol水放出57.3 kJ的熱，則生成2mol水，放出114.6kJ的熱量；
D．燃燒熱指1 mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水．

解答 解：A．液溴和苯在溴化鐵催化作用下反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為：；故A正確；
B．碳酸的酸性比苯酚的酸性強，但碳酸氫根離子電離程度小于苯酚，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃，故B錯誤；
C．1 L 0.5 mol•L^-1稀硫酸與1 L 1 mol•L^-1氫氧化鈉溶液反應放出57.3 kJ的熱，則H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol，故C錯誤；
D．氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol不能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應書寫正誤判斷，為高考常見題型，側(cè)重學生思維嚴密性的考查，涉及溴苯制備、苯酚酸性、中和熱、燃燒熱等，綜合性較強，題目難度中等，注意B與量多少無關(guān)為易錯點．