1．下列操作錯誤的是（　　）
①給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)
②制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中
③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔
④振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩
⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥就開始配制溶液
⑥實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用稀氫氧化鈣溶液吸收．
A．①②③B．③④⑤C．②⑤⑥D．③⑤⑥

分析 ①燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱；
②溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內(nèi)支管口處；
③使漏斗內(nèi)外氣壓相等，保證液體順利流出；
④用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，并不時地放氣．
⑤容量瓶的刻度線上方有水珠，會導致最終溶液體積偏大；
⑥氫氧化鈣過低，應該用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：①燒瓶由于受熱面積大，受熱不均勻，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故①正確；
②溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內(nèi)支管口處，測量的是蒸氣的溫度，故②錯誤；
③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔，保證液體順利流出，故③正確；
④振蕩操作為：用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，并不時地放氣，故④正確；
⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥，可能導致最終溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故⑤錯誤；
⑥氯氣為有毒氣體，需要進行尾氣吸收，由于氫氧化鈣濃度太小，應該用氫氧化鈉溶液，故⑥錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及儀器加熱、蒸餾、分液、溶液配制、尾氣吸收等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C8H10且苯環(huán)上有兩個側鏈的有機物有多種，這些有機物的一氯取代物共有（　�。�
A．10 種B．9 種C．6 種D．5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA
B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，2.24L PH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA
D．已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
B．醋和蔗糖的主要成分均為有機物
C．蜜蜂蜇人將蟻酸注入人體可涂抹肥皂緩解
D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作或方法能達到目的是（　　）
A．用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．用通入氫氣的方法除去乙烷中的乙烯
C．用點燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
（1）用單線橋標出電子轉移=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）還原劑是Cu，被還原的元素是N，還原產(chǎn)物是NO．
（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為3mol．
（4）在反應中硝酸顯示酸性和氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．2016年9月4日，G20峰會召開，揚州天空呈現(xiàn)出干凈的藍色，云彩隨意地鋪散在天空，純凈透明，出現(xiàn)了持續(xù)的“水晶天”．
①目前我國空氣質量檢測體系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指標．其中PM2.5被認為是引起霧霾天氣的元兇；會引起硫酸型酸雨的氣體為SO2．
②NH3催化還原氮氧化合物轉化為無污染物質是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術，寫出NH3催化還原NO2反應的化學方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③減少CO2的排放對于環(huán)境保護具有重要意義．在海洋碳循環(huán)中，可通 過圖3所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol氖氣中含有的原子數(shù)目為NA
B．5.85g NaCl中含有的最外層電子數(shù)目為1.6NA
C．2mol NO和1mol O2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)目為4NA
D．25℃時，1L 0.1mol•L-1 Na2S溶液中的陰離子數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，溫度計，膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應后溫度升高了△t，則該中和反應放出熱量為100×4.18×△t×10-3  kJ（填表達式），生成1mol水時的反應熱△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．

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