【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)④的原子序數(shù)是________;
(2)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;
(3)②和③兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:②______③(填“>”、“<”或“=”);
(4)①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填“共價(jià)”或“離子”)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫(xiě)下列空白:
(1)從開(kāi)始至2min,X的平均反應(yīng)速率為__________;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;
(3)1min時(shí),正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)_____v(逆),2min時(shí),v(正)_____v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
(4)若X、Y、Z均為氣體,在2min時(shí),向容器中通入氬氣,增大體系壓強(qiáng),X的化學(xué)反應(yīng)速率將______,若加入適合的催化劑,Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)
(5)若X、Y、Z均為氣體,下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變
c.反應(yīng)已經(jīng)停止
d.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2:1
e.(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量):(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阻燃劑又稱防火劑,主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成,阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無(wú)機(jī)阻燃劑等。
(1)鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)溴化物,受熱會(huì)分解產(chǎn)生鹵化氫(HX),起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____;HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序是___。
(2)溴離子的最外層電子排布式是___;氯原子的核外電子云有___種伸展方向。
(3)下列能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是___(選填編號(hào))。
a.HClO酸性強(qiáng)于HBrO
b.HBr的分解溫度低于HCl
c.向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水,溶液顏色變黃
d.BrCl+H2O →HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)
無(wú)機(jī)阻燃劑中,氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機(jī)理都是在達(dá)到熱分解溫度時(shí)迅速分解為氧化物與水,起到吸熱降溫的作用。
(4)寫(xiě)出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。
(5)兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。(填化學(xué)式)
(6)無(wú)水碳酸鎂也是一種新型無(wú)機(jī)阻燃劑,除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點(diǎn)外,還能釋放具有滅火作用的氣體。寫(xiě)出該氣體的結(jié)構(gòu)式___。
(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個(gè)陽(yáng)離子的半徑大小關(guān)系為___(填微粒符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水A1C13(183℃升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧),下列說(shuō)法正確的是
A. ①的試管中盛裝二氧化錳,用于常溫下制備氯氣
B. ②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液
C. 滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈
D. ⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 通入氧氣的電極為負(fù)極
C. 電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A
D. 正極反應(yīng)式為:H2 – 2e- = 2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉,設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)若干燥的有色布條不褪色,潮濕的有色布條褪色,則甲中盛放________(填名稱)。
(3)C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣,則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2____L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來(lái)制取乙酸乙酯。
I.實(shí)驗(yàn)過(guò)程:向試管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸,最后加入2mL乙酸,按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管中的液面上。
II. 已知化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
III.查閱資料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試管a中加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代號(hào))。
A.加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.防止溶液暴沸
(2)試管b中的溶液是_____(填字母代號(hào))。
A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液
(3)實(shí)驗(yàn)完畢后,將b試管中的液體充分振蕩,靜置后,溶液分為兩層。
①乙酸乙酯在________(填“上層”或“下層”)。
②常用________操作將兩層液體分離(填“過(guò)濾”或“分液”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中加入乙酸的質(zhì)量為2.1g,其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為______g(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液中除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說(shuō)法不正確的是( ){已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39}
A.在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化,調(diào)節(jié)溶液pH=4,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1
B.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
C.pH=6,溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化
D.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉,溫度控制在85~95℃pH=1.5左右
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯,主要步驟如下:
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60℃以下。然后逐滴加入1mL苯,邊滴邊振蕩試管。
②按圖連接好裝置,將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。
完成下列填空:
(1)指出圖中的錯(cuò)誤__、__。
(2)向混合酸中加入苯時(shí),“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,混合液明顯分為兩層,上層呈__色,其中主要物質(zhì)是__(填寫(xiě)物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可能看到__。(選填編號(hào))
a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯
b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯
d.有無(wú)色、油狀液體浮在水面
(4)為了獲得純硝基苯,實(shí)驗(yàn)步驟為:
①水洗、分離;
②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__(填寫(xiě)儀器名稱)進(jìn)行分離;
③__;
④干燥;
⑤__。
(5)實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后,該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn),請(qǐng)幫助他作出
①產(chǎn)率低于理論值,原因是__;
②產(chǎn)率高于理論值,原因是__。
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