Question

11．同溫同壓下，同體積的一氧化碳和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，電子總數(shù)之比為8：11，質(zhì)量之比為7：11，密度之比為7：11．

Answer 1

分析 同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)物質(zhì)的量和分子組成計(jì)算原子數(shù)、電子數(shù)之比，根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量和密度關(guān)系．

解答 解：同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1；
CO的分子式為CO，1個(gè)分子中含有2個(gè)原子，二氧化碳的分子式為CO₂，1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為2：3；
CO分子中含有14個(gè)電子，二氧化碳分子中含有22個(gè)電子，則物質(zhì)的量相同時(shí)二者含有電子數(shù)之比=16：22=8：11；
CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，根據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知二者密度之比=摩爾質(zhì)量之比=7：11，
故答案為：1：1；2：3；8：11；7：11；7：11．

點(diǎn)評(píng) 本本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目之間的計(jì)算公式的運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．