Question

X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+YZ+W      

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是  ______________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________________________________

 ____________________________________________________________________。

反應的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T₁～T₂之間，反應的化學方程式是_________________________。

②溫度在T₂～T₃之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。

Answer 1

【答案】

（1）

（2）2NH₃(I)+

(3)①打開止水夾，通入少量氧氣

②P₂O₅+6OH^-2+3H₂O

③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樗{色

3Cu+8H⁺+23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(4)①2NO₂ 2NO+O₂

②30.7

【解析】根據題已知條件可知，X為，W為H₂O，由X+YZ+W可知Y為OH^-，Z為NH₃，即

+OH^-NH₃+H₂O

(2)液氨（NH₃）與W(H₂O)電離相似，參照水的電離：2H₂OH₃O⁺+OH^-，液氨的電離方程式為：2NH₃(l)+。

(3)①由于本實驗目的是“制備NO并驗證其還原性”，因此在步驟C制得NO后還缺少的一步主要操作是：打開止水夾，放進一部分氧氣，以驗證NO的還原性。

②紅磷充分燃燒的產物為P₂O₅，

P₂O₅+6NaOH2Na₃PO₄+3H₂O，離子方程式為：

P₂O₅+6OH^-2+3H₂O

③向燒杯中滴入稀HNO₃后發(fā)生的現象為：銅片慢慢溶解，有無色氣泡產生，溶液變成藍色，反應的離子方程式為：

3Cu+2+8H⁺3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(4)①溫度由T₁升高到T₂，氣體的物質的量增加并變?yōu)闊o色，說明NO₂發(fā)生了分解反應，生成無色氣體，結合質量守恒定律可知反應方程式為：

2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)。

②根據反應過程中質量守恒，則T₂—T₃時混合氣體相對分子質量為：=30.7 g·mol^-1，即相對分子質量為30.7。