Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B、Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺
• D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．反應(yīng)后為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
C．氨水堿性較弱，不會溶解氫氧化鋁，反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀；
D．亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后呈中性，硫酸根離子過量，鋇離子不足，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．Cl₂通入水中反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．氨水無法溶解氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D．氯氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等；選項A為易錯點，注意二者量的關(guān)系．