汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是

A．反應(yīng)中KNO3為還原劑
B．NaN3中氮元素為－3價(jià)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2
D．若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

C

解析試題分析：A、根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑，A不正確；B、鈉在化合物中顯+1價(jià)，因此氮化鈉中氮元素的化合價(jià)是-價(jià)，B不正確；C、6.5g氮化鈉的物質(zhì)的量是6.5g÷65g/mool＝0.1mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.16mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積是0.16mol×22.4L/mol＝3.584L，C正確；D、硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)+5價(jià)降低0價(jià)，得到5個(gè)電子，因此若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測(cè)得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：

A．100mLB．160mL C．240mLD．307mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

去年下半年我省霧霾天氣十分嚴(yán)重。PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車尾氣排放。通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO—催化劑→N2+CO2，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是

A．所涉及元素的第一電離能：N>O>C
B．當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
C．等物質(zhì)的量N2和CO2中，鍵的個(gè)數(shù)比為1:1
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為

A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol—1
下列說(shuō)法不正確的是：

A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(   )

A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是50mL
C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，下列說(shuō)法正確的是    (　　)。

A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原
B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．第①步當(dāng)2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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