（6分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。請(qǐng)依據(jù)元素周期表回答問題。
（1）填寫下表
元素
甲
乙
丙
丁
原子序數(shù)
6
 
 
13
元素周期表中的位置
 
第二周期
第VIA族
第三周期
第IA族
 
（2）丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                   ，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是              。

（1）
元素
甲
乙
丙
丁
原子序數(shù)
6
8
11
13
元素周期表中的位置
第二周期
第ⅣA族
第二周期
第VIA族
第三周期
第IA族
第三周期
第ⅢA族
（2），離子化合物
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    ；M在元素周期表中的位置為                  ；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是                        （用元素符號(hào)表示）。Z、L兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：            ＞           （填寫元素符號(hào)），原因是                                             。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子構(gòu)型為           ，B的結(jié)構(gòu)式為                。
（3）N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個(gè)電子層，則N的電子排布式為                      ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為       。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol H2N反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。
A．+99．7 mol·L－1B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6 mol·L－1D．－241．8 kJ·mol－1
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：                   ；由R生成Q的化學(xué)方程式：                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會(huì)減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）
陽(yáng)離子
Na+     Mg2+     Al3+     Ba2+     Fe3+
陰離子
OH-     Cl-     CO32-     SO42-     HCO32-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液分別與其他四種反應(yīng)，均有沉淀；
②B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只有當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，先有沉淀，繼續(xù)加入B溶液時(shí)，沉淀會(huì)消失。
據(jù)此推斷它們是：A          ；B          ；C          ；D          ；E          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①-——⑿號(hào)元素的元素符號(hào)①       ②       ③       ④      
⑤      ⑥     ⑦     ⑧      ⑨      ⑩      ⑾      ⑿      
（2）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種,化學(xué)式:              ，             。
（3）寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式                ，              。
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是________ ，形成兩性氫氧化物化學(xué)式            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有ⅥA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問題：

（1）g元素在周期表中的位置         。元素a和w形成的化合物wa3是    分子（填”極性”或”非極性”）。
（2）d的氫化物的沸點(diǎn)比h的氫化物的沸點(diǎn)            ，（填”高”、”低”或”相等”）原因是            。
（3）用電子式表示化合物eh的形成過程               。
（4）b和w可形成一種原子晶體，它的用途有          ，（答一種即可）由化合物b（wa2）4在高溫下分解可生成wa，和該原子晶體。則該原子晶體的化學(xué)式為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                    （  ） 
①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
②1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
③17O2和18O2互為同分異構(gòu)體
④第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
A．②③④B．②⑤⑥C．②⑥D．全部都正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B兩元素在周期表中位于同一周期，核電荷數(shù)均小于36，最外層均為一個(gè)電子，A的次外層為8個(gè)電子，B的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3dl04s1），則A元素的核外電子排布圖為：                                              ；
B的元素符號(hào)為____，位于周期表第   周期   族。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為含氧化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：滿足條件的甲和乙分別為                                                                                          （   ）
A．鋁和鐵B．氯氣和溴
C．鋁和氫氣D．鈉和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)由低到高排列的是：
A．H2O 、H2S 、H2Se 、H2TeB．F2 、Cl2 、Br2、I2
C．Li 、 Na 、 K、 Rb　　D．NaCl 、MgCl2、金剛石、晶體硅

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