【題目】下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是(　　)

A. 分液操作時(shí)，分液漏斗下端管口尖端處緊靠燒杯內(nèi)壁

B. 可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C. 稀釋濃硫酸時(shí)，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水

D. 試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱

【答案】C

【解析】分液操作時(shí)，分液漏斗下端管口尖端處緊靠燒杯內(nèi)壁，A項(xiàng)正確；檢驗(yàn)氨氣時(shí)，應(yīng)將潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，B項(xiàng)正確；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入水中，并不斷攪拌，C項(xiàng)不合理；試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①量筒 ②表面皿 ③燒杯 ④試管

⑤容量瓶 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦坩堝 ⑧燒瓶

A. ②③④⑥⑦⑧ B. ③⑥⑧ C. ④⑥⑦ D. ④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3。判斷過(guò)氧化鈉在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是觀察顏色是否 。

（2）某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，可以取少量樣品，溶解，加入 溶液，充分振蕩，看是否有白色沉淀，通過(guò)判斷溶液中含有碳酸根來(lái)證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)

（3）檢驗(yàn)樣品中還有過(guò)氧化鈉的方法是：取少量樣品放入試管中，再加入適量的水，用 ，通過(guò)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣來(lái)證明樣品中仍有Na2O2

（4）某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。

寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

裝置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體,

NaOH的作用是

他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。

(1)A裝置的作用是____________________________。

(2)B裝置的作用是____________________________。

(3)C裝置的作用是___________________________。

(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為__________________。

(5)該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)________________。為什么？_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g。則原混合氣體中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比是( )

A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）

A．0.02 mol/（L·s） B．1.8 mol/（L·s）

C．1.2 mol/（L·s） D．0.18 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平衡濃度為C（H2）＝_____________；

（2）若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)______________（填序號(hào)）

a．可能不變 b．可能減小 c．可能增大 d．不變、減小、增大皆有可能

（3）能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填字母序號(hào),下同）。

A.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變

D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1mol CH3OH

（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來(lái)的二分之一，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________。

a．氫氣的濃度減小 b．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大

（5）求此溫度（T）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________。若開(kāi)始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,則反應(yīng)向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在原子的第n層電子層中，當(dāng)它為最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個(gè)電子，則此電子層為( )

A. K層 B. L層 C. M層 D. N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A．2 molL﹣1 B．7.5 molL﹣1 C．5 molL﹣1 D．2.5 molL﹣1

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