Question

2．（1）100mL 0.03mol•L^-1 Na₂SO₄溶液和50mL 0.02mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液混合，（不考慮混合后溶液體積的變化），混合液中c（SO₄^2-）為0.04mol•L^-1．
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問(wèn)題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d₁和d₂，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d₁：2d₂ ．
（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（4）VLFe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺mg，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L^-1
（5）在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含5molNH₄Cl、1.6molKCl、2.4molK₂SO₄的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需KCl、NH₄Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

Answer 1

分析 （1）100mL 0.03mol•L^-1的Na₂SO₄溶液和50mL 0.02mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液混合，Na₂SO₄ 與 Al₂（SO₄）₃ 混合后不發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算SO₄^2-離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO₄^2-的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$來(lái)計(jì)算SO₄^2-離子的物質(zhì)的量濃度；
（2）①根據(jù)M=ρV_m可知，相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；
②兩個(gè)容器中氣體密度相等，則含有的氣體的質(zhì)量相同，容器中壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比；
③根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度之比與密度成正比、與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比；
（3）根據(jù)化學(xué)式RCl₂及氯離子的物質(zhì)的量計(jì)算出RCl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算出RCl₂的摩爾質(zhì)量，從而得出R的相對(duì)分子量；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{n}$計(jì)算出mg鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出溶液中硫酸根離子的濃度；
（5）配制的溶液中的鉀離子完全來(lái)自氯化鉀，根據(jù)氯化鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量可確定氯化鉀的物質(zhì)的量，氯離子來(lái)自氯化鉀和氯化銨，根據(jù)氯離子守恒可計(jì)算出需要氯化銨的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）Na₂SO₄的物質(zhì)的量為 0.1mL×0.03mol/L=0.003 mol，則n（SO₄）^2-的物質(zhì)的量為0.003 mol，
Al₂（SO₄）₃ 的物質(zhì)的量為：0.05mL×0.02mol/L=0.001 mol，則n（SO₄）^2-的物質(zhì)的量為 3×0.001mol=0.003 mol，所以混合后溶液中（SO₄）^2-的物質(zhì)的量為0.003mol+0.0003mol=0.006mol，混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.006mol}{0.15L}$=0.04mol/L，
故答案為：0.04；
（2）①相同條件下，M、N氣體的密度之比與其摩爾質(zhì)量成正比，所以二者的密度之比為2：1，
故答案為：2：1；
②兩個(gè)容器中氣體的密度相同，則氣體的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則容器中氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，兩個(gè)容器中壓強(qiáng)之比為：1：2
故答案為：1：2；
③兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液的物質(zhì)的量濃度與$\frac{ρ}{M}$成正比，所以兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：$\frac{98nqsuq_{1}}{M}$：$\frac{8dfczwx_{2}}{N}$=d₁：2d₂，
故答案為：d₁：2d₂；
（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則19gRCl₂的物質(zhì)的量為0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，RCl₂的摩爾質(zhì)量為$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，則RCl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為95，所以R的相對(duì)原子量為：95-35.5×2=24，
故答案為：24；
（4）VLFe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺mg，含有鐵離子的物質(zhì)的量為：$\frac{mg}{56g/mol}$=$\frac{m}{56}$mol，溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：$\frac{m}{56}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{3m}{112}$mol，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{3m}{112}mol}{VL}$=$\frac{3m}{112V}$mol/L，
故答案為：$\frac{3m}{112V}$；
（5）在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含5molNH₄Cl、1.6molKCl、2.4molK₂SO₄的某營(yíng)養(yǎng)液，該培養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質(zhì)的量為：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根據(jù)鉀離子守恒，需要氯化鉀的物質(zhì)的量為6.4mol；需要配制的溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化鉀中提供了6.4mol氯離子，則還需要氯化銨的物質(zhì)的量為：6.6mol-6.4mol=0.2mol，
故答案為：6.4mol；0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、阿伏加德羅定律的應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度表達(dá)式、阿伏加德羅定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，試題知識(shí)點(diǎn)較多、計(jì)算量較大，充分考查了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．