【題目】實驗室里有四個藥品櫥,已經(jīng)存放以下列試劑:

藥品櫥

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

醋酸、乙醇、苯

明礬、CuSO45H2O、MgCl2

白磷、硫黃、碳

鎂條、鋅粒、銅

實驗室新購進一些碘化鉀,應該將這些碘化鉀放在(  )

A. 甲櫥 B. 乙櫥 C. 丙櫥 D. 丁櫥

【答案】B

【解析】甲櫥中為液體試劑,包含電解質醋酸和非電解質乙醇等,乙櫥為固體化合物為硫酸銅晶體和氯化鎂等屬于鹽,丙櫥為固體非金屬單質白磷,硫黃等,丁櫥為金屬單質鎂條,鋅粒等,碘化鉀組成上分類屬于鹽,應放在乙櫥中,故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩份質量相同的CH4NH3相比較,下列結論錯誤的是

A分子個數(shù)比為1716 B原子個數(shù)比為1716

C氫原子個數(shù)比為1712 D氫原子質量比為 1712

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

(1) 第①步Cu與酸反應的離子方程式為 。

(2) 第②步加H2O2的作用是 。

(3) 該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一:取a g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(原理為I2+2S2O===2I+S4O),到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

① 滴定過程中可選用________作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是____________。

② CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為

方案二:取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1EDTA(H2Y2-)標

準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下:Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H。

③ 寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式w=___________。

(4)請補充完整從濾渣2制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗方案:邊攪拌邊向濾渣2中_________至濾渣不再溶解,過濾, 在濾液中 過濾、用水洗滌固體2-3次,在50℃下干燥,得到Al2(SO4)3·18H2O。(可選試劑有:硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,不正確的是( )

A. Na2CO3是堿 B. Na2CO3是鹽

C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是碳酸鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某學生實驗小組用50mL0.50molL1的鹽酸與50mL0.50molL1NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定

圖中裝置缺少的一種儀器,該儀器名稱為

將反應混合液的 溫度記為反應的終止溫度.

下列說法正確的是

A.小燒杯內殘留有水,會使測得的反應熱數(shù)值偏小

B.可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D.酸、堿混合時,應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中,以防液體外濺.

2)如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/LNaCl、CuSO4混合溶液,溶液體積為500ml,M、N均為石墨電極,當裝置AZn棒質量減少6.5g時,N上質量增加 g;此時,所有電極上總共收集到的氣體的總體積為 L(換算成標準狀況下的體積).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下①6.72L CH4②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a.體積④ b.密度

c.質量④ d.氫原子個數(shù)

A. abc B. bcd C. abcd D. acd

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。

其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。

(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為____________。

(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃;

(3) 若pH過高,則對產(chǎn)品的影響是 。

(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進行如下實驗:

①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水,得到白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時,樣品的固體殘留率為56.9%,根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如果SO42-、Fe3+、Al3+X四種離子以物質的量之比為4:2:1:1共同存在于同一種溶液中,那么X可能是

A. Cl- B. Na+ C. CO32- D. PO43-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

(1)D的名稱是

(2)提純的步驟是:溶解、 過濾 、

(3)“過濾操作的要點可概括為一貼、二低、三靠,其中二低的含義是 ;

(4)該實驗中多次利用儀器B (填名稱)和儀器 (填字母序號),且該儀器使用了 次 。

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