Question

下列說法中（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值），不正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
• B、常溫下，2.3g Na完全與O₂反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• C、100mL 18.4mol?L^-1的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92 N_A
• D、在密閉容器中加入1.5mol H₂和0.5molN₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，2.24LCO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，然后根據(jù)CO和CO₂均含1個(gè)碳原子構(gòu)成來分析；
B、鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鈉失去0.1mol電子；
C、足量銅和濃硫酸反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀后不和銅反應(yīng)；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答： 解：A、標(biāo)況下，2.24LCO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO和CO₂均含1個(gè)碳原子，故0.1mol混合氣體中含0.1mol碳原子，故A正確；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、100mL18.4mol?L^-1的硫酸與足量銅反應(yīng)，硫酸濃度變稀后不和銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92N_A，故C正確；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)小于N_A，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．