Question

I.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：

（1）氧化劑是　　　， 元素被氧化；

（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為　　　，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　��；

II. 有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請將這6種物質(zhì)組成一個化學(xué)方程式（需配平）：

 

2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計(jì)算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材 料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因

 

Answer 1

Ⅰ、(1) HNO3 Cu

(2)

(3)192g 6NA或3.612×1024

Ⅱ、2KIO3+5K2SO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O

Ⅲ、SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）氧化劑反應(yīng)中的電子，化合價降低的元素，所以硝酸是氧化劑，銅被氧化；

（2）反應(yīng)中銅共失去3×2e－，氮元素共得到2×3e－，雙線橋如下：

（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時，即有2molN被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，被氧化的物質(zhì)Cu3mol,質(zhì)量是192g;

Ⅱ已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子,說明K2SO3作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，只能是KIO3作氧化劑，結(jié)合一般情況下酸性越強(qiáng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，可知硫酸為反應(yīng)物，所以組成的方程式為2KIO3+5K2SO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O

Ⅲ計(jì)算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料的主要成分是二氧化硅，在堿性土壤中易變質(zhì)成為硅酸鹽而斷路，離子方程式為SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O

考點(diǎn)：考查Cu與硝酸的反應(yīng)所涉及的氧化還原反應(yīng)知識、根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論構(gòu)造反應(yīng)方程式、二氧化硅與堿的反應(yīng)