下列物質(zhì)(均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì))轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末(反應(yīng)條件及反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部注明)。K為沉淀。

根據(jù)圖示關(guān)系填寫下列空白：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，D________________。

(2)C粉末與D的混合物通常叫________________(填名稱)。

(3)寫出I+J→K的離子方程式_______________________________________________。

(4)寫出G→H的化學(xué)方程式________________________________________________。

解析：電解熔融態(tài)A得到B和C。A為金屬氧化物或鹽；B、C各為金屬、非金屬單質(zhì)(O2等)；C和紅棕色粉末反應(yīng)，顯然是氧化還原反應(yīng)；D只能是Fe2O3；C為Al，高溫下發(fā)生了鋁熱劑制Fe的反應(yīng)。

答案：(1)Al2O3  Fe2O3 

(2)鋁熱劑

(3)Al3++3[Al(OH)4]+4Al(OH)3↓

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?湖南模擬）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，可用于疾病的診斷和藥物載體，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）
KClO3
KClO3
；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）
H2O2
H2O2
；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
2：1
2：1
．
（2）H用途廣泛如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┘皟羲龋魧u棒與C棒用導(dǎo)線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應(yīng)方程式為：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．總離子方程式為：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．F與B反應(yīng)的離子方程式為：
Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
．
（3）經(jīng)測(cè)定A為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出A在水溶液中的電離方程式：
H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
．
A與氨氣反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為：
NH4HO2
NH4HO2
．若將適量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生 Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南師大附中2006－2007學(xué)年度上學(xué)期高三月考試卷(四)、化學(xué)試題 題型：022

某新型無(wú)機(jī)非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價(jià)為其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、而腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．A可由化合物B經(jīng)下列反應(yīng)制得：

①B＋NH3C[C的化學(xué)式為Si(NH2)4]；②C經(jīng)隔絕空氣高溫分解，得到A．

為探究B的組成，進(jìn)行了下圖所示的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，圖中G、F、H均為難溶于水的物質(zhì)，且為白色粉末，圖中其化字母代表的均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

寫出化合物B和化合物G的化學(xué)式________、________．

(2)

A可能所屬的晶體類型是________，在A晶體中，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合的另一種原子的個(gè)數(shù)是________．

(3)

寫出反應(yīng)②的離子方程式：________；

(4)

分析反應(yīng)③，你能得出的結(jié)論是：________．(合理均計(jì)分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，可用于疾病的診斷和藥物載體，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是(填化學(xué)式)__________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是____________________(填化學(xué)式)；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____________________.

(2)H用途廣泛如用作催化劑、印刷電路腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┘皟羲?若將Cu棒與C棒用導(dǎo)線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應(yīng)方程式為： ____________________.總離子方程式為：____________________.F與B反應(yīng)的離子方程式為： ____________________.

(3)經(jīng)測(cè)定A為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出A在水溶液中的電離方程式： ____________________.A與氨氣反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為：____________________.若將適量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為： ____________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

MnO2、KMnO4等是中學(xué)化學(xué)中的常用試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產(chǎn)生Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是??????????????????????????????????????????????? 。

（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式????????????????????????????????????? ，投料時(shí)必須滿足n(KOH)：n(MnO2) ?????????? 。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為??????????????????????????????????? 。

③B物質(zhì)是????????? （寫化學(xué)式，下同），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是???????????????????? 。

④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（），聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為??????????? 。

⑤上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的

純度是??????????? （精確到0.1%）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）

（10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學(xué)衛(wèi)生用品，它的結(jié)構(gòu)式如下圖，合成時(shí)檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：

下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)催化劑總量占原料的1%，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。表1：酸醇物質(zhì)的量之比對(duì)酯化率的影響；表2：酯化時(shí)間對(duì)酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

 

表1

n(酸)n(醇)

15.0

15.5

16.0

16.5

17.0

酯化率/%

95.1

96.3

97.0

97.4

97.2

表2

時(shí)間/h

0.5

1.0

2.0

3.0

5.0

酯化率/%

40.0

70.2

94.3

97.4

97.4

表3

溫度/℃

130

140

145

150

160

酯化率/%

89.5

96.2

97.4

97.4

97.2

試回答下列問(wèn)題

（1）酯化反應(yīng)適宜的條件n(酸)∶（醇）、時(shí)間/h、溫度/℃分別是：         (選填序號(hào))。

A．1∶5，1，130        B．1∶5.5 ，1，140  

C．1∶7 ，2，160       D．1∶6.5 ，3，145

（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是

                             

（3）TBC的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如右，它是        

（A、1H-NMR圖譜  B、紅外光譜  C、質(zhì)譜）

（4）TBC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。（5）檸檬酸的一種同分異構(gòu)體A，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

A可能的結(jié)構(gòu)式為：     （只寫一種）。

 

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