已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式:                。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是      。
(3)上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是                       。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼,寫出反應的離子方程式:                ,該反應的還原產物是       。

(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)
ΔH="-641.6" kJ/mol
(2)408.8 kJ
(3)產物為氮氣和水,對環(huán)境無污染
(4)2NH3+ClO-N2H4+Cl-+H2O NaCl

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO2氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________；
(2)實驗③中的現(xiàn)象為_____________________________________________________；
(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是__________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有       。
（2）肯定不存在的離子有       。
（3）可能存在的離子有                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取該溶液進行如下實驗:
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀;
⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
(2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:
②                        , ③　                         。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是_________________________、
Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+。
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。
（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為。準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+
陰離子
OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
 
(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①B的化學式為__________________。
②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應的離子方程式為__________________________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A為_______________。
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。
④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子。目前，_______ 和_______是主要的去離子方法。
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是_______。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3－)越大，凈水效果越好，這是因為________。
③廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我國規(guī)定，Hg2＋的排放標準不能超過0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含，是否達到了排放標準_______（填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若參加反應的Cl2與CN－的物質的量之比為5:2，則該反應的離子方程式為____________
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于_______中浸泡一段時間后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請回答：

①陽離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有以下物質：①液氨；②氨水；③鹽酸；④醋酸；⑤硫酸鋇；⑥銀；⑦氯化鈉晶體；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩酒精溶液。
（1）屬于電解質的是_____________________________________________________________；
（2）能導電的是_________________________________________________________________；
（3）屬于強電解質的是___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溶液中的溶質由下列中的幾種離子構成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
請回答下列問題：
（1）只根據(jù)實驗①能得出的結論是　                                              （3分）
（2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
（3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
（4）氣體乙分子的結構式為　                　
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為                 ；                ；             （根據(jù)需要，可不填完，也可補充）

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