【題目】關(guān)于下列反應的敘述正確的是（ ）

A.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強

B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強

C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強

D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)反應SiO2+2CSi+2CO↑分析，高溫下碳的還原性比硅強，但不能說明C、Si的非金屬性強弱，選項A錯誤；

B、反應CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑是在非水溶液狀態(tài)下進行的，因此無法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強弱，選項B錯誤；

C、碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸說明H2CO3的酸性比H2SiO3強，由此可知碳的非金屬性比硅強，選項C正確；

D、反應Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑是在非水溶液狀態(tài)下進行的，因此無法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強弱，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域。以下為鎂的兩種冶煉方法。

Ⅰ.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲量居全國第一，青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料，該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO)，然后在還原爐中經(jīng)1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示。

(1)寫出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學反應方程式：_______________。

Ⅱ.海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(2)海水中的鎂以Mg2＋的形式存在，流程中將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2＋的目的是___________________________。

(3)綜合比較兩種方法，皮江法的缺點是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B. 負極反應式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，當達到新的平衡時（A、B還是氣體），B的濃度是原來的2.1倍，則

A.平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了D.a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是有機合成工業(yè)中應用較廣的催化劑。

(1)CuCl用作制備碳酸二甲酯的催化劑：4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，請?zhí)顚懟瘜W方程式將催化原理補充完整：i．4CuCl+4CH3OH+O2＝4Cu(CH3O)Cl+2H2O；ii．________________________。

(2)一種用廢銅制備氯化亞銅的過程如下：

Cu(s)+Cl2(g)＝CuCl2(s) △H＝-a kJ·mol-1

CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)＝2H2[CuCl3] (aq) △H＝+b kJ·mol-1

CuCl(s) + 2HCl(aq)H2[CuCl3] (aq) △H＝-c kJ·mol-1

①反應 2Cu(s)+Cl2(g)＝2CuCl(s) △H＝_______________ kJ·mol-1(用含 a、b、c 的式子表示)

②向CuCl2 溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應生成CuC1。但在實驗過程中要加入濃鹽酸反應才能持續(xù)進行，反應結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中稀釋獲得CuCl。加入濃鹽酸的目的是___________________。

(3)在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液，電解后向陰極液中加入鹽酸酸化，再倒入蒸餾水稀釋，得到氯化亞銅沉淀。

①電解裝置如圖所示，陰極區(qū)電極方程式為___________________________ 。

②稀釋過程中溶液的溫度不同，得到沉淀質(zhì)量和氯化亞銅百分含量變化如圖所示。

從氯化亞銅產(chǎn)率角度分析，最佳稀釋溫度為__________________；溫度越高得到氯化亞銅沉淀質(zhì)量越小，其原因可能是：i.加熱過程中部分氯化亞銅被氧化；ii．___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：

(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。

(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。

(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。

(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。

(5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在 20 mL 0.1 molL-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與 pH 關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點對應溶液中：c(OH-)＞c(H+)

B.25℃時，HA電離常數(shù)的數(shù)量級為10－5

C.B點對應的 NaOH 溶液體積小于 10 mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則增大

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