(14分)某同學(xué)設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

 (1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中,一般地,強(qiáng)酸能制弱酸,現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。

A中裝試劑________,B中裝試劑________,C中裝試劑________。C中實(shí)驗現(xiàn)象為__________;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑________,C中現(xiàn)象______________________。寫出離子方程式________________________________。該實(shí)驗該裝置有明顯不足,請指出改進(jìn)方法:_____________________________________________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學(xué)方程式________________________________;

證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”“弱”或“無法判斷”)。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分,每空2分)

I.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題:

(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是          _______ (填序號,錯選扣分)。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH3

(2)對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,

說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  

      ②在恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2    

④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成

⑤3mol N-N鍵斷裂,同時有6mol N-H鍵斷裂

(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____(dá)___________(選填序號)。

 

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入NH3的物質(zhì)的量

y

NH3的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

NH3的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

II.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗如下表所示:

 

0.01mol·L-1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L-1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實(shí)驗

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s

實(shí)驗1

5

V1

35

25

---------

實(shí)驗2

5

5

40

25

----------

實(shí)驗3

5

5

V2

0

-----------

 該實(shí)驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________;

表中V1=___________mL.

(2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。

①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是             

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省淄博一中高三12月階段性檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗題

(共14分)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下裝置:

(1)實(shí)驗室常用裝置E制各Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)          
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個容器加熱,兩個容器中的現(xiàn)象分別為:B      D         
(3)裝置C的作用是                       
(4)該實(shí)驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗:

通氣一段時間后,甲同學(xué)實(shí)驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗過程中,品紅溶液不褪色的原因是:                  。(用離子方程式進(jìn)行說明)
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?                      

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分,每空2分)

I.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題:

(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是          _______ (填序號,錯選扣分)。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH3

(2)對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,

說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  

      ②在恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2     

④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成

⑤3mol N-N鍵斷裂,同時有6mol N-H鍵斷裂

(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____(dá)___________(選填序號)。

 

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入NH3的物質(zhì)的量

y

NH3的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

NH3的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

II.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗如下表所示:

 

0.01mol·L-1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L-1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實(shí)驗

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s

實(shí)驗1

5

V1

35

25

---------

實(shí)驗2

5

5

40

25

----------

實(shí)驗3

5

5

V2

0

-----------

 該實(shí)驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________;

表中V1=___________mL.

(2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。

①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是              ;

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省揚(yáng)州市高三第四次模擬考試化學(xué)試題 題型:填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲   。

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng),收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88 g,測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。現(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范圍為        ▲                ;

②若V=35,試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011年江蘇泰州中學(xué)上學(xué)期高三質(zhì)量檢測化學(xué)卷 題型:填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲  

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng),收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88 g,測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范圍為        ▲     ;

②若V=35,試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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